A. — Comme l'eau dans la chimie minérale, les alcools jouent 

 dans la chimie organique un rôle prépondérant. 



On assimile les alcools aux bases hydroxylées R (OH) de la 

 chimie minérale et l'on a raison au fond. Il y a loin toutefois de 

 l'action d'un acide sur une base minérale, à celle de ce même acide 

 sur les alcools, alors que l'on choisit comme types de ceux-ci 

 l'alcool méthylique, l'alcool éthylique, etc. L'action de H Cl sur 

 K OH est rapide et complète; il est loin d'en être ainsi avec l'alcool 

 GH 3 -GH 2 (OH). Cette différence est une cause de trouble et 

 d'incertitude dans l'esprit des commençants. Et cependant les 

 alcools sont réellement assimilables aux bases hydrox-ylées, le tout 

 est de choisir les représentants vrais de cette fonction capitale 

 dans les combinaisons carbonées. 



Dans sa plus simple expression, la fonction ■ alcool „ réside 

 dans le composant -C (OH), tel qu'on le trouve dans les alcools 

 tertiaires les plus simples et notamment le tri-méthyl-carbinol 

 (CH 3 ) 3 -C(OH). 



L'action de trois corps permet de rapprocher un alcool tertiaire, 

 comme celui-là, de la potasse et de la soude caustiques. 



a) L'acide chlorhydrique (H Cl gaz ou H Cl aq., fumant, de 40 °/ 0 ). 

 L'action de H Cl aq. sur K OH est rapide jusqu'à être instan- 

 tanée, et complète. 



C'est à peine si le tri-méthyl-carbinol a le temps de se dissoudre 

 dans H Cl aq. fumant. Il s'en sépare bientôt sous forme d'une 

 couche insoluble surnageante, qui est l'éther chlorhydrique 

 (CH 3 ) 3 -CC1 (*). 



b) Le chlorure d'acétyle CH 3 - CO Cl. Comme avec K OH, le 

 chlorure d'acétyle fournit avec l'alcool tertiaire type, son éther 

 chlorhydrique et de l'acide acétique libre. 



c) Les métaux alcalins libres sont inertes sur les alcalis 

 caustiques. Ce n'est que fort difficilement qu'ils chassent H de 

 -C (OH) des alcools tertiaires. 



B. - Le composant -Ç (OH) est profondément modifié dans les 

 propriétés de - OH, par l'existence d'éléments étrangers situés 



