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dans son voisinage plus ou moins immédiat. Et d'abord par 

 l'hydrogène. 



On peut fixer sur le carbone de G - OH, un, deux, ou même trois 

 atonies de H. Il en résulte les composants : 



H G - OH des alcools secondaires. 



H,Ç-OH , „ primaires. 



et enfin H 3 G - OH, l'alcool méthylique. 



D'une manière générale, la présence de H rapproche fonction- 

 nellement le radical - OH de ce qu'il est. dans l'eau H - OH. Les 

 alcools primaires, les alcools secondaires et l'alcool méthylique sont 

 assimilables à Veau H -OH, beaucoup mieux qu'aux alcalis 

 caustiques R - OH. 



Avec les trois réactifs, mentionnés plus haut, ils se comportent 

 comme l'eau elle-même. 



a) Acide H Cl (hydracides halogénés). L'eau s'y combine et 

 forme des hydrates cristallisés, notamment H Cl, 2H 2 0; HBr, 

 2H 2 0. 



Il en est de même des alcools. Certaines de ces combinaisons 

 sont même cristallisées ; par exemple H Br (HO . CH, - CH 2 - OH) 

 etHBr(HO.CH 2 -CH 2 .CH-OH). 



11 arrive même que le dégagement de chaleur déterminé par la 

 combinaison d'un hydracide est le même qu'il s'agisse de l'eau ou 

 d'un alcool. 



H Cl + x = 17,3 cal. 



Il faut un effort de chaleur plus ou moins élevée pour déter- 

 miner lethérification directe des alcools primaires, des alcools 

 secondaires et de l'alcool méthylique. 



b) Chlorure d'acétyle GH 3 - GO Cl. Gomme avec l'eau, formation 

 d'acide H Cl et d'acétate alcoolique (méthode de préparation). 



0 Métaux alcalins. Réaction énergique, comme avec l'eau, du 

 moins pour les termes peu carbonés. Dégagement de chaleur à peu 

 Près égal à celui qui caractérise l'action de ces métaux sur l'eau. 



G — E n ce qui concerne i> acl i on modificatrice d'autres corps. 

 M. Louis Henry examine celle du chlore, de l'azote et de Yoxijgène. 



