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Cet acide trouve d'autant plus de base pour se 

 saturer pendant le séchage que l'attaque par l'acide 

 sulfuriquc a été moins complète ; s'il reste, par 

 exemple, du carbonate de chaux ou du phosphate de 

 chaux tri basique non attaqués, l'acide phosphorique 

 libre donnera naissance à du phosphate de chaux in- 

 soluble, et le produit marquera à l'analyse une moins 

 grande richesse. 



La rétrogradation ne pouvant être complètement 

 évitée, il y a avantage à déterminer le poids d'acide 

 phosphorique qui, après avoir été séparé des bases, 

 est rentré en combinaison ; en effet, ce qui importe 

 au cultivateur, ce n'est pas d'avoir de l'acide phos- 

 phorique soluble qui est bientôt ramené à l'état inso- 

 luble dans la terre arable voyez un mémoire de M. 

 Foelcker, résumé dans le cours de Chimie agricole 

 de P.P. Délierai n, p. "277 , mais de répandre sur le 

 sol un produit dans un état de division chimique tel, 

 qu'il se prête facilement aux métamorphoses qui se 

 produisent dans le sol et qui l'amènent à une forme 

 favorable à l'assimilation par les végétaux. On em- 

 ploie pour cette détermination soit le carbonate de 

 8 'dium, soit l'oxalate, soit le citrate d'ammonium ; 

 mais M. Millot a reconnu que le phosphate resté in- 

 soluble, même le premier jour, était facilement atta- 

 qué par ces divers agents, de telle sorte qu'on ne dose 

 pa>. par ce moyen, les phosphates rétrogrades, mais 

 bien le phosphate insoluble total qui. après l'action 



