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im Betreffe des Ausdruckes „Härtegrad"' schuldig. Un- 

 ter einem harten Wasser versteht der Chemiker ein 

 Wasser, welches bedeutende Mengen von Salzen der 

 Erdalkalimetalle (Calcium und Magnesium) enhält. 

 „Härtegrad" nennt man in Deutschland die Einheit 

 von Kalk (Cateiumoxyd, CaO) in 100,000 ThL Wasser. 

 Für vorhandene Magnesiasalze kommt hierbei eine 

 aequivalente Menge Kalk in Rechnung. Finden wir 

 z. B. 20 Härtegrade in einem Wasser, so heisst dies: 

 ..Das Wasser enthält in 100,000 Thl. 20 Theile Kalk 

 (vielleicht auch, wenigstens theihveise, aequivalente 

 Mengen von Magnesia) an Kohlensäure, Schwefelsäure, 

 Salpetersäure oder Salzsäure gebunden". Boudron & 

 Boudet verstehen aber unter Härtegraden Einheiten 

 von Calciumcarbonat (kohlensaurem Kalk CaO, C0 2 ) 

 in 100,000 Thl. Wasser. Diese französ. Härtegrad* 

 kann man übrigens durch Multiplication mit 0,56 leicht 

 auf deutsche Härtegrade reduciren. (Es folgt nun die 

 genaue Beschreibung der Methode an einem prakti- 

 schen Beispiel näher erläutert. Weiter folgen die 

 Methoden zur Bestimmung der organischen Substanzen, 

 des Ammoniak, der salpetrigen Säure und Salpeter- 

 säure, die sich rasch ausführen und bei Aufstellung 

 statistischer Wasseruntersuchungen, als sehr genaue 

 Resultate ergebende, zur Anwendung empfehlen lassen ) 

 Ich habe nun meine zahlreichen Brunnen- und 

 Flusswasseranalysen von hier und der hiesigen Um- 

 gebung in der Art ausgeführt, dass ich jedes Wasser 

 mittelst der Boudron & Boudet'schen Methode unter- 

 suchte, von den meisten derselben die Organ. Substan- 

 zen, Ammoniak u. s. w. bestimmte und sehr häufig 

 noch Bestimmungen der festen Rückstände ausführte. 

 Bei Einzelnen von hervorragender Wichtigkeit wurden 

 vollständige gewichtsanalytische Analysen gemacht, 

 dieselben genau controllirt und die Resultate mit denen 

 der französ. Härtebestimmungsmethoden verglichen, um 



