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î\ A. H. SCHREINEMAKERS. 



fait que les deux courbes se rapprocheut davantage de C; le champ 

 liquide augmente constamment^ et à la pression de 70 mm. la compo- 

 sante C pure peut seule encore exister à Tétat de vapeur. Au-dessus 

 de cette pression les deux courbes ont disparu, et les composantes^, de 

 même que tous les mélanges binaires et ternaires, ne peuvent plus 

 exister qu'à F état liquide. 



Je vais maintenant examiner d'un peu plus près les courbes de con- 

 densation et d'évaporation. Soit 



mol. A, y y mol. 1 — à\ — mol. C 



la composition d'un liquide et 



X mol. A, y mol. B, 1 — x — y mol. C 



la composition de la vapeur qui est en équilibre avec ce liquide. 



Représentons respectivement par Çj , , J\ le potentiel thermodyna- 

 mique, l'entropie et le volume d'une molécule-gramme de liquide, par 

 Ç, î^, r les mêmes grandeurs pour la vapeur. Admettons en outre que 

 molécules-grammes du liquide soient en contact avec n molécules- 

 grammes de la vapeur. Puisque la ]nasse totale de chaque composante 

 reste invariable et que le potentiel thermodynamique doit être un mini- 

 mum, on obtient les équations: 



d{nx -\- n-^x^) = 0 

 d{7iy ^ n^y^) = 

 d{n -\- n^) — ^ 



Ou déduit de là les conditions d'équilibre 



On a ainsi trois équations entre x, y, x^, P et T, Si nous maintenons 

 constants P et 7', il ne reste plus que les variables x, y, x^ et j/j . Suppo- 

 sons qu'une de ces quantités, p. ex. x^, soit connue; alors x,y çiy^ sont 



