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F. A. H. SCHREINEMAKEIiS. 



qui exprime la variation de la température d'ébullition d'un mélange 

 binaire où Ton ajoute une petite quantité d'une substance étrangère. 



Si au lieu d'un mélange binaire nous prenons une substance pure^ 

 nous devons poser ^'i = x- = 0, et nous obtenons la formule connue : 



(l-^). (lOG) 



dT _ ET^ 



Nous voyons de nouveau que c'est le signe du second terme du 



. dT 



second membre de (105) qui doit décider si est positif ou négatif, 



de sorte qu'en général nous concluons encore une fois que 



,^Les lois de la variation de la teinpérature d^ éhullition d^ne substance 

 pure par V addition d'une substance étrangère ne sont plus applicahles 

 quand on remplace la substance .pure par un mJla^ige binaire. Mais un 

 mélange binaire a tension de vapeur niaxinia ou minim.a se conduit comme 

 une substance pure'' 



Des divers cas qui peuvent se présenter^ je n'en considérerai qu'un 

 seul. Si nous dissolvons une petite quantité de Na.^CO^ dans de l'eau 

 pure, nous observons une élévation du point d'ébullition. Cette obser- 

 vation est d'accord avec l'écpiation (106). Comme Na.,COo n'existe pas 

 dans la vapeur, nous avons en effet à y poser i/ — 0^ de sorte que 



dT T^T"^ 



rU__Ml ^^^^ 



et cette équation exprime réellement que par addition de Na.^CO^ à de 

 l'eau pure la température d'ébullition s'élève. Si nous ajoutons Na.^CO.^ 

 à de l'alcool pur, nous obtenons encore une élévation du point d'ébul- 

 lition, puisque l'équation (107) s'applique à ce cas aussi. 



Qu adviendra-t-il maintenant si Ton ajoute Na.^CO^ à un mélange 

 d'eau et d\alcool? L'équation (108) n'est plus applicable; à sa place 

 nous obtenons, en posant y = 0 dans (105), cette autre: 



Dans cette équation ,v ^ j\, c.-à-d. que la concentration de l'alcool 

 est plus grande dans la vapeur que dans le liquide; .r^ — .t' est donc 



