SYSTÈMES TERNAIRES. 



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Cela veut dire que dans fig, 1 les brauches gazeuses de tous les 

 mélanges se superposent, quelles que soient les valeurs de jj et 



Dans tous ces cas, les équations (18) et (14) se simplifient et deviennent 



\—x—y^ l—x— y, ^ 



et 



\—-x,—y., \—x—y^ 



Dès que la pression devient notable il en est de même des valeurs de 

 /y/^^. et /y/,y. L'écart de la loi de Boyle, différent pour les divers mélanges, 

 en est la cause. Mais, de même que Ton peut négliger ces écarts, sans 

 erreurs considérables, pour des vapeurs peu denses, tandis que leur omis- 

 sion pour des liquides peut conduire à des absurdités, de même la diffé- 

 rence dans le degré de ces écarts pour diverses compositions peut être 

 négligée dans Tétat gazeux dilué, tandis que Ton pourrait arriver 

 à des résultats absurdes si l'on négligeait cette différence pour une phase 

 liquide. 



Imaginons maintenant que pour ions les mélanges la pression soit 

 élevée jusqu' à ce que le point double de la fig. 1 soit atteint. 11 va de soi 

 que dans ces conditions Tliomogénéité est rompue et - que la phase 

 gazeuse est partiellement condensée par la compression. Mais, bien qu'il 

 soit impossible de réaliser ce que nous nous proposons, nous pouvons 

 néanmoins nous demander ce que deviendrait la grandeur en question 

 si rhomogénéité subsistait, en vertu du principe de continuité. Nous 

 trouverions ainsi la valeur de {j. en ce point double pour la phase 

 liquide, et nous pouvons écrire: 



Dans cette équation, p est ce que nous avons a])pelé précédemment la 

 pression de coïncidence. Ainsi que je viens de le faire remarquer, cet 

 état ne saurait être réalisé, Tétat d'équilibj'e formé par un pareil liquide 

 en présence d'une pareille vapeur étant instable ou métastabile. En 



