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valeur est généralement petite comparée à celle des deux autres termes. 

 Nous trouvons alors : 



A = — 



2 s. 



Mais pour [y^-^o nous pouvons écrire: 



[^-^12 = f^-i — f^^i = {l^-i + RT log c) — fzi, 

 où, pour des solutions diluées, ^../ est indépendant de la concentration 



des ions Hg^ (ainsi que nous l'avons fait remarquer tantôt Hg^^SO^^ — 

 ou Hg.^Cl^ — est tellement peu soluble, que les solutions sont tou- 

 jours excessivement diluées). 

 Posant maintenant : 



lj.^—!x.^ = RTlogC, 



on obtient 



[j.^.^ = RTlog-, 



et par conséquent : 



RT C ^ 



A = -^%— , [la] 



■0 



c 



ce qui est la formule bien connue de M. Nernst. Elle établit la relation 



+ + 



entre A et la concentration c des ions 7/^2 ^^^^^ 1^ solution. C est une 

 constante. 



Si Ton exprime A en volts et que Ton introduit des logarithmes vul- 

 gaires, le coefficient devient 0^0002 et Ton obtient. 



A 0,0001 Tlog^""^. [U) 



Pour le mercure on a, à 18°, C == 10~33,7^ moins si Ton pose 



+ + 



c = 1 pour une concentration normale des ions ffg.^. Pour une solution 

 normale on trouve donc comme différence de potentiel {T = 291°_,2): 



A = 0,0291 X — 33,7 = — 0,980 Volts, 



ainsi que M. Neumann et d'autres auteurs encore Font déjà trouvé par 



l'expérience. [Dans une solution ^-normale de KCl, où la concentration 



