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tando in identiche condizioni di temperatura e con quantità uguali di solu- 

 zioni acquose, contenenti quantità equivalenti degli acidi stessi. 



Così, se ad una soluzione di fluoruro ramico molto acida per acido fluo- 

 ridrico, si aggiunga una soluzione acquosa di acido ossalico si ottiene un pre- 

 cipitato bianco fine, che ritiene con molta persistenza l' acqua igroscopica, e 

 che, disseccato sull' acido solforico, diede all' analisi i seguenti risultati ; 



Gr. 0,625 di sostanza diedero dopo calcinazione gr. 0,309 di Cu 0. 

 Gr. 0,901, polverizzati e sospesi nell'acido solforico diluito e caldo, consu- 

 marono ce. 112,7 di permanganato potassico "/io, quindi in 100 p. 



trovato 



Cu ■ 39,40 = C^O* = 55.03 , 



risultati che conducono alla formola di Lowe: 2 Cu C^ 0* -|- H^O. 



Salvo il caso di soluzioni assai concentrate di acido fluoridrico, il rame 

 rimasto in soluzione è solo in tracce. Oltre che con l' ossalato di rame, che 

 è poco solubile nell' acido cloridrico diluito e ancor meno nell' acido solforico 

 diluito, si sperimentò con T ossalato manganoso. E noto che le soluzioni ri- 

 spettivamente acide del cloruro, nitrato o solfato manganoso non precipitano 

 con le soluzioni acquose di acido ossalico. Invece, trattando con una solu- 

 zione di acido ossalico una soluzione di fluoruro manganoso anche molto 

 acida, relativamente parlando, per acido fluoridrico, il liquido colorasi in 

 rosso-viola ; riscaldando ed agitando la soluzione, il colore scompare e si forma 

 un precipitato bianco granuloso della composizione Mn C^ 0* . 2W 0. Infatti : 



Gr. 0,6103 di sostanza lasciarono dopo calcinazione gr. 0,26 di Mn' 0" e 



Gr. 0,5463 di sostanza consumarono ce. 60,91 di permanganato "/io, quindi 

 in 100 p. 



trovato calcolato per Mn C 0* 2E^ 0 



Mn 30,69 30,73 



^C^O* 49,05 49,16. 



Si ottiene quindi lo stesso ossalato che si forma trattando una soluzione 

 acquosa di solfato manganoso con acido ossalico, mentre dal carbonato e dal 

 cloruro Souchaj' e Leussen ebbero il sale Mn C^O* . 5H^0. In quanto alla 

 tinta viola che compare nella prima fase della reazione, basta rammentare 

 che la soluzione di 1 p. di solfato manganoso in 30 p. d'acqua dà con la 

 soluzione d' acido ossalico una colorazione violacea, che si attribuisce al sale 

 Mn C» 0* . 3H^ 0. 



La precipitazione del manganese nelle condizioni suaccennate non è com- 

 pleta, però ne restano in soluzione piccole quantità, e paragonando fra loro 

 soluzioni contenenti quantità equimolecolari di cloruro e di fluoruro manga- 

 noso e quantità equivalenti rispettivamente di acido cloridrico e fluoridrico. 



