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quando le soluzioni cloridriche non precipitano affatto con acido ossalico 

 quelle fluoridriche corrispondenti danno dei precipitati abbondanti. 



Più evidente è il fenomeno con i sali mercurici. E noto che una solu- 

 zione anche neutra di cloniro mercurico non precipita affatto con una solu- 

 zione di acido ossalico libero. 



Invece, aggiungendo ad una soluzione molto acida per acido floridiico di 

 fluoruro mercurico una soluzione acquosa satura a freddo di acido ossalico, 

 si ottiene subito un precipitato bianco, che, come quello di rame e di man- 

 ganese, ritiene con persistenza l' acqua igroscopica e che è ossalato mercurico 

 Hg 0*. Infatti gr. 0,9954 di sostanza consumarono ce. 69,05 di perman- 

 ganato potassico "/lO) quindi in 100 p. 



trovato calcolato per Hg C 0* 



= 0* 30,52 80,55 



Molto più interessante, in ispecie dal punto di vista analitico, è il com- 

 portamento de' floruri metallici artificiali e naturali in presenza delle solu- 

 zioni acquose di acido ossalico. Da una serie di esperienze numerose, delle 

 quali qui citiamo soltanto qualcheduna come esempio, risulta che riscaldando 

 a b. m. per un tempo più o meno lungo un fluoruro metallico artificiale (e in 

 tal caso r attacco è naturalmente più rapido) o naturale, ridotto in polvere 

 fine, con una soluzione acquosa concentrata di acido ossalico in eccesso, si 

 riesce a scacciare completamente 1' acido fluoridrico e a trasformare quindi 

 il fluoruro in ossalato. La reazione è tanto più rapida quanto più la solu- 

 zione di acido ossalico è concentrata e il fluoruro è meccanicamente diviso. 



10 grammi di fluorina, di cui ci offrì un bel campione in cristalli il 

 prof. Meli, polverizzati e passati al setaccio a 5000 maglie per cm.q., si 

 trattarono come sopra è detto. Dopo circa due giorni di riscaldamento il mi- 

 scuglio conteneva già il 59,5 % di ossalato di calcio (considerato come anidro); 

 dopo cii"ca 5 giorni la reazione era finita e nel miscuglio non c' erano più 

 traccio di fluoro. La reazione accade anche se, invece di un eccesso di acido 

 ossalico, se ne adoperi la quantità corrispondente al rapporto Ca FP per 



0* . 2H^ 0, ma con maggior lentezza e rimane incompleta, anche perchè 

 nel riscaldamento un poco di acido ossalico vien decomponendosi di per sè. 



Gr. 2 di fluoruro di magnesio, preparato artificialmente e secco, si riscal- 

 darono a b. m. per circa 50 ore con gr. 4,06 di acido ossalico in soluzione 

 acquosa (secondo il rapporto MgFP per 0* . 2H^ 0); dopo qualche 



tempo si aggiunse altro acido ossalico per affrettare la reazione. Dopo filtra- 

 zione e lavaggio del miscuglio la soluzione conteneva piccole quantità di sale 

 di magnesio e il residuo era formato di ossalato Mg 0* . 2H* 0 senza più 

 traccio di fluoro. Infatti: 



Gr. 0,3 di sale consumarono ce. 40,4 di permanganato "/io quindi in 100 p. 



trovato calcolato per Mg C» 0^ . 2H^ 0 



= 0* 59,25 59,45 



