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temperatura fino allo zero assoluto, il valore di — andrà crescendo indefi- 



cc 



nitamente. 



Integrando per parti, si ha 



Jt^e-^' dt = — -^^ Ije-'' dt 

 e sostituendo nella (4) e ponendo = — 



d 



La (5) ci dà il rapporto — in funzione della temperatura per mezzo 



della variabile 2. Essendo troppo incerta la determinazione della forma di ^ , 

 è meglio considerarla come una funzione indeterminata di T, la quale per T 

 eguale alla temperatura critica è uguale a 0 , e per T = 0 è infinita- 

 mente grande. 



La funzione di s data dal secondo membro della (5), la quale per bre- 

 vità indicheremo con f{s) , varia, come si è visto, da 1 a 0 mentre 3 varia 

 da 0 a 00 . Ma la decrescenza di f{s) è rapidissima, come si vede dalla 

 seguente tabella: 



z 





z 





z 





0 



1 



1 



0,572475 



2,8 



0,001807 



0,1 



0,999253 



1,5 



0,312300 



3 



0,000191 



0,3 



0,980752 



1,8 



0,090469 







0,5 



0,918891 



2 



0,046017 







0,8 



0,733879 



2,5 



0,005857 



00 



0 



Ne resulta che applicando la (5) a rappresentare i resultati delle espe- 

 rienze, il valore di s varierà generalmente fra limiti assai ristretti. Per esempio 

 riferendosi al solfuro di carbonio, del quale il prof. Battelli ha determinato 

 sperimentalmente i volumi specifici del vapore saturo e del liquido sottostante 

 fra limiti assai estesi di temperatura, la s varierebbe solamente fra 2,886 

 e 2,030, mentre la temperatura varia da 3°,23 a 217'',35. 



L'applicazione della equazione (5) alle varie specie di liquidi e respettivi 

 vapori esige operazioni di calcolo assai lunghe; ma per mostrare come essa 

 debba prestarsi a rappresentare i resultati dell'esperienza, basta far notare che 

 essa coincide con una formula teorico-empirica trovata per via tutta diversa. 



