— 357 - 



2 r°° 



L'iutegrale — = e'^'' cU, che è la nota funzione &{t) della Teorìa 



degli errori, è eguale ad 1 per ^ = 0 , e poi va decrescendo rapidamente ; 

 tanto che per s = 2 è meno di 0,005, e per valori di poco superiori diventa 

 piccolissimo : per es. per ^ = 3 è minore di 0,00003. Quindi, come abbiam 

 visto pel solfuro di carbonio, per temperature non troppo elevate si può 

 trascurare: dentro questi limiti il valore di ^ è rappresentato assai bene 

 dall'espressione 



_ A 



essendo k e m costanti. Quindi togliendo l' integrale, e ponendo per g l'espres- 

 sione data, la (5) diventa 



d 2 k -JL 



— fi Tarn 



Indicando con s e e i volumi specifici del vapore saturo e del liquido, si 



avrà d = — , D = — , e sostituendo 

 s 0- 



— = YJL — e "^'"^ 

 <J 2 ^ 



da cui 



log S — log (T = log 4- w log T + ^ 



Sto 



E poiché, nei limiti di temperatura sopra accennati, o" varia pochissimo 

 e può ritenersi costante rispetto a s , potremo scrivere in generale la formola 

 precedente 



(6) iogs = K + ^ + HogT 



dove K, a, b, n sono costanti appropriate. 



Ora la formola (6), la quale, come abbiam visto, è una riduzione appros- 

 simativa della (5), si può ricavare con considerazioni ed approssimazioni 

 analoghe dalla relazione termodinamica di Clapeyron e Clausius 



T , . dp 



Infatti, a temperature non molto elevate, e quindi a pressioni e densità 

 non grandi, i vapori saturi non si scostano molto dalla legge di Boyle e 



