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« Essendo poi U il volume molecolare della stessa sostanza, abbiamo 



<^--=^, quindi si deduce |/-^= K"~- (1). ... ed= K" ^ .... (2) 



Siccome poi per la già accennata relazione di Maxwell n — |/D così potremmo 



scrivere la relazione di Gladstone e Dale sotto la forma (y D — 1) — = cost. 



. /'^ 



la qnale per la (1) ci dà) (y D — 1) |/ — = cost. 



« Ma oltre la relazione di Gladstone e Dale ne abbiamo altre due, e 



cioè quella di L. Lorenz e H. Lorentz espressa da : ^ — = cost. e 



n — j— 2: Co 



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quella di Ketteler, il quale la pose sotto la forma : ^ -j cost. , calco- 



landò dai dati sperimentali dei valori speciali di x per le diverse sostanze. 



" Da queste due espressioni si possono dedm're altre quattro relazioni 

 contenenti N ed U, oppure M ed N, ma i valori delle costanti che si otten- 

 gono non sono abbastanza generali. Invece risultati molto soddisfacenti ci dà 

 una espressione che si ottiene assumendo ancora la densità proporzionale 

 rapporto fra il volume molecolare ed il numero degli atomi e facendo x = o 



nella formola di Ketteler. Allora essa ci dà ^ = cost. e l'altra 



— l/^^cost. 



D — 1 . /_N 

 M 



« Nella tabella presente sono riportali i valori di queste due costanti 



e sono confrontati coi valori di ^ \ ^ calcolati da Landolt e Jahn per 



D H-2 a 



i composti da loro studiati. Si sono aggiunti a questi i valori calcolati per 

 la essenza di trementina secondo i dati di Negreano (Compt. Eeud. 104. 1887) 

 per i sette ultimi eteri, l'anilina, il tetraclorm-o, di carbonio e l'acqua se- 

 condo quelli di Tereschin, per l'etere ed il solfuro di carbonio secondo 

 quelli di Quincke (Wied. Ann. 1883). Per i composti studiati da Landolt 

 e Jahn i valori dati delle costanti sono i medii dei calcolati sui dati delle 

 singole determinazioni. 



Eendiconti. 1893, Vol. II, 2° Sem. 



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