Aggiungendo acido borico si ebbero questi risultati: 



^C2H3 0,Na + ^Bo(OH)3 



V : 



1 



2 



4 



8 



16 



32 



V : 



16 



32 



64 



128 



256 



512 





67,2 



72,7 



76,6 



78,4 



80,7 



81,3 



f L'eifetto della aggiunta di acido borico è dunque quello di diminuire 

 la conducibilità elettrica; questa diminuzione è dovuta evidentemente al- 

 l'aumentato attrito che si oppone al movimento degli joni; una azione chi- 

 mica dell'acido borico non è probabile, giacché il coefficiente di affinità di 

 questo acido, paragonato con quello dell'acido acetico, è trascurabile per- 

 fettamente. 



Tartarato sodico neutro. 

 C4H4 06Na2H-2H20 



« 11 sale adoperato dette all'analisi i seguenti risultati: 



trovato calcolato per C4H4 0sNa2 -f-SHaO 



Na% 19,85 20,00 



« Lo studio della conducibilità elettrica dette i seguenti valori: 



v: 10 20 40 80 160 



: 127 142 155 165 174 



K Aggiungendo acido borico si ebbero questi risultati: 

 lc4H4 06Na2 + ^Bo(OH)3 



V : 



1 



2 



4 



8 



16 



V : 



10 



20 



40 



80 



160 



fi\) : 



111 



129 



146 



160 



174 



B Per soluzioni più concentrate si ebbe: 



C4H4 06Na2 ^C4H4 0eNa2+|Bo(OH)3 



t; = 2 /^u = 86,0 V = l v = 2 /iu=78,5 



Tartarato acido di potassio, 

 C4H5O6K 



« Analizzato: 



trovato 



K Vo 20,67 



calcolato per C4 H5 0$ K 

 20,74 



