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« Osservando l'andamento dei valori /.<u si vede dunque che il cromo- 

 ossalato di sodio si comporta come un sale complesso, non decomponibile nei 

 sali semplici anche alle estreme diluizioni. Il valore massimo della condu- 

 cibilità elettrica in soluzione diluitissima /i^ = 337 dimostra che per un 

 volume V = 10000 tutte le molecole di cromoossalato di sodio si trovano com- 

 pletamente dissociate in quattro joni che sono Na, Na, Na, e Or (0304)3; 

 infatti questo valore di è in accordo colle determinazioni che Kistiakowskj^ 

 ha fatto per la velocità propria alljone Or (0204)3 ('). Nelle soluzioni più 

 concentrate la dissociazione è più piccola : per es. nella soluzione V = 2 non 

 solamente si osserva che al massimo la terza parte circa delle molecole è 

 dissociata nei quattro joni, ma che molto probabilmente si avranno joni più 

 complessi corrispondenti ad altri schemi di dissociazione : 



Na I Na2 Or (C3 04)3 , NaNa | Na Or (C. 04)3 • 



« Senza dubbio dunque, nella soluzione V = 2 il cromoossalato di sodio 

 si trova in uno stato il quale, per rapporto alla dissociazione elettrolitica, è 

 assai diiìerente da quello in cui il cromoossalato si trova nelle soluzioni 

 V = 20, V = 40, . . . 



« La determinazione dei coefficienti di estinzione, in differenti posizioni 

 dello spettro, della soluzione Nas Cr(C2 04)3 = 2 litri ha hato i seguenti 

 risultati: 



'K 



T 



Ci 



l 





u 



678-669 



54°,2 



4,657 



662-652 



63°,6 



7,040 



670-660 



58«,5 



5,638 



654-644 



67",5 



8,843 



« Aggiungendo nitrato sodico, e precisamente per una soluzione conte- 

 nente Na3Cr(C2 04)3 -j- 2NaN03 in un volume di due litri, per la quale 

 dunque la dissociazione elettrolitica del cromoossalato sodico è molto dimi- 

 nuita, abbiamo ottenuto al fotometro i seguenti risultati: 



A 



«iP 



« 



A 





a 



678-669 



54°,4 



4,700 



662-652 





7,132 



670-660 



58°,7 



5,688 



654-644 



67°,7 



8,417 



(') Ibid., pag. 107. 



