« Applichiamo ora le nostre deduzioni ad alcune delle relazioni piii 

 conosciute. 



« Relazione Obach. — E. Obach {Phil. Mag. 32, 1891) trovò che per 

 ciascuna serie di composti il rapporto fra il calore di vaporizzazione A e la 

 costante di dielettricità D è approssimativamente costante, ma il valore del 



rapporto — varierebbe alquanto da serie a serie. 



« D'altra parte il Trouthon {Phil. Mag. <3>, 18, 1884) aveva già dato 

 una relazione fra il calore di vaporizzazione, la temperatura assoluta di ebol- 



T 



lizione T ed il peso molecolare M espressa daA = C — , in cui C è una costante 



che varia da serie a serie. Detta relazione R. Schiff (Lieb. Ann. 234, 1886) 

 trovò confermata dalle sue determinazioni del calore di vaporizzazione. Obach 

 combinando la sua relazione con quella di Trouthon dedusse la seguente 



T 



espressione della costante di dielettricità: D = C' — , e trovò che i valori 



calcolati con essa presentano un accordo soddisfacente con quelli dati dal- 

 l'esperienza. 



« Combinando le espressioni dell' Obach con quelle da me sopra dedotte 

 arriviamo alle seguenti altre relazioni: 



A = K ^- — ^ e T = K' ^^—-^ 



^ /M , ./M 



le quali ci dimostrano che il calore di vaporizzazione dai composti di una 



M 



serie andrà dimmuendo nella sene se il rapporto — diminuisce, ciò che 



è il caso generale. 



" La temperatura di ebollizione invece crescerà sempre col peso mole- 

 colare. Queste deduzioni sono confermate dai risultati sperimentali. 



« Relazione Riinolfsson. — Eecentemente Eunolfsson {Compies-rend. 

 dee. 1892) credette di trovare una relazione fra il calore molecolare ed il 

 potere induttore specifico, secondo la quale il rapporto fra il primo ed il 

 secondo sarebbe costante ed uguale a 6,8, e lo stesso per tutti i corpi allo 

 stato solido, liquido e gassoso, almeno ad una stessa temperatura. 



« Eiguardo a questa relazione osservo che è bensì vero che la costante 

 di dielettricità per i gas e vapori è generalmente poco differente dalla unità, 

 ma il calore molecolare a pressione costante è nel maggior numero dei casi di- 

 verso da 6,8, e può variare da 9,42 a 35,2 anche solo per quei gas e vapori 

 di cui già si conosce il potere induttore. 



« Per i liquidi basta citare i seguenti composti, di cui si assumono per il 

 confronto i calori molecolari a 20°. 



