— 118 — 



« Per i confronti e le discussioni finali che verranno poi fatte in una Nota 

 ulteriore, le tavole numeriche della mia prima Nota e quelle della presente 

 potranno servire anche a determinare per ogni sale e per ogni solvente il va- 

 lore della conducibilità molecolare per m -= 0,001 ; però siccome ho creduto 

 inutile ripetere determinazioni già fatte da altri sperimentatori (per le solu- 

 zioni acquose di cloruro di sodio, cloruro di zinco, cloruro di bario e ioduro 

 potassico e per la soluzione alcoolica di cloruro di zinco) così, nell'intento di 

 preparare qui unito nelle stesse Note tutto il materiale opportuno, riporto in- 

 tanto i valori delle conducibilità molecolari a 18°, per m = 0,001, delle solu- 

 zioni acquose dei sali da me ora studiati in glicerina e non in acqua, valori 

 tolti da una Memoria di Kohlrausch (i) : 



Na CI K,8. 10« = 1010 



Zn CU 990 



Ba CI2 1090 



KI 1200 

 « Per il bromuro potassico il valore Kig. 10^ = 1080 fu da me otte- 

 nuto direttamente collo studio di una soluzione espressamente titolata ad 

 m — 0,001 ; per il cloruro di zinco nell'alcool si può con approssimazione 

 ritenere Kig. 10* — 10, valore dedotto dalla tavola 8^^ del lavoro del Vicen- 

 tini, già citato, sulla conducibilità elettrica delle soluzioni alcooliche di alcuni 

 cloruri. 



I sali ed i solventi studiati nell'antecedente e nella presente Nota 

 essendo ancora in numero limitato, non è possibile per ora di poter ricavare 

 dai risultati numerici esposti fin qui, leggi generali e relazioni che forse po- 

 trebbero esistere fra la natura del sale, le proprietà fisico-chimiche dei sol- 

 venti e la conducibilità elettrica delle soluzioni; mi limiterò per ora soltanto 

 ad accennare alle seguenti conclusioni parziali che in certo modo parrebbero 

 scaturire dagli studi fin qui da me fatti su 13 sali e 4 solventi : 



« 1.^ In generale la conducibilità elettrica delle soluzioni saline acquose 

 è maggiore di quella delle soluzioni corrispondenti alcooliche, questa di quella 

 delle gliceriche, e quest'ultima di quella delle eteree. 



n 2.^ Per tutte le soluzioni acquose, alcooliche, gliceriche la conduci- 

 bilità elettrica non cresce proporzionalmente alla concentrazione ma alquanto 

 più lentamente. Per le soluzioni eteree invece cresce più rapidamente. 



« 3.^ La conducibilità molecolare dei sali nell'acqua cresce col cre- 

 scere della diluizione, nell'alcool cresce pure per i cloruri ma per i bromuri 

 e ioduri invece diminuisce; nell'etere diminuisce per tutti, nella glicerina 

 cresce per i cloruri. 



4:.^ In generale i coefficienti di temperatura hanno un valore più. 

 grande per le soluzioni acquose che per le alcooliche ; per le soluzioni eteree 



(1) Kohlrausch, Annal. Physik and Chemie. Band. XXVI, 1885. 



