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secondo il Konigs, questo numero non può mai superare cinque nè essere 

 eguale a quattro, ed è rispettivamente eguale a cinque, tre e due nei casi 

 1°, 3° e 4''. In questi medesimi casi il numero delle costanti arbitrarie es- 

 sensialmente distinte contenute nei secondi membri delle (2), quando ii q v 

 si riguardino come costanti, è dunque eguale rispettivamente a quattro, tre 

 ed uno e non può mai essere eguale a tre, nè maggiore di quattro. 



" Il 5° caso da me considerato non rientra nel problema risolto dal 

 Konigs ; mentre ha una speciale importanza dal punto di vista, nel quale io 

 mi sono posto, poiché è il solo, in cui il sistema doppio di Liouville risulta 

 determinato in termini finiti e la riduzione dell'elemento lineare proposto 

 alla forma di Liouville dipende da semplici quadrature. Mi permetterò in 

 fine di osservare come, avendo completamente risoluto il problema propostomi, 

 ho anche stabilite le equazioni, che caratterizzano gli elementi lineari corri- 

 spondenti ai casi 3" e 4° sotto forma assoluta cioè indipendente da ogni ipo- 

 tesi sulla forma della loro espressione ». 



Chimica Fisica. — Sulla dissociazione elettrolitica in rela- 

 zione col potere rotatorio ottico. Nota di G. Carrara presentata 

 dal Corrispondente E. Nasini ('). 



« Le relazioni esistenti fra il potere rotatorio e la dissociazione elettro- 

 litica si possono, secondo W. Nernst, riassumere così: Sali che contengono 

 un ione otticamente attivo debbono avere potere rotatorio uguale quando si 

 trovano allo stato di completa dissociazione in soluzioni equivalenti (2). 



f La teoria della dissociazione elettrolitica considerando le proprietà degli 

 elettroliti in soluzione come principalmente additive troverebbe in ciò un valido 

 appoggio. Difatti se veramente i sali aventi un ione otticamente attivo sono 

 dissociati in soluzione, il loro potere rotatorio specifico dovrà essere propor- 

 zionale al numero di ioni liberi attivi e perciò al grado di dissociazione elet- 

 trolitica della soluzione. Si arriva così alla conseguenza, che si ammette essere 

 confermata dall'esperienza; che i sali di uno stesso acido attivo aventi un 

 ione comune attivo debbono avere lo stesso potere rotatorio quando si esami- 

 nino in soluzioni equimolecolari e che il grado di dissociazione elettrolitica sia 

 uguale, come del resto è quasi sempre per i sali. Lo stesso è a dirsi per i 

 sali formati da una base attiva con acidi diversi. 



« I primi lavori che misero in evidenza una certa analogia nel compor- 



(1) Lavoro eseguito nell'Istituto Chimico della E. Università di Padova. 



(2) W. Nernst, Theoretische Ckemie ecc. pag. 322. 



