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tamento ottico dei sali di un acido attivo furono eseguiti molto prima che 

 la teoria di Arrhenius fosse enunciata; essi debbonsi al Landolt (^). 



« Egli esaminò il potere rotatorio di diversi tartrati in soluzioni tali 

 che contenevano tutte per una molecola di sale 100 molecole d'acque e trovò 

 che per i tartrati acidi di Li — NH4 — Na — K si aveva un potere rotatorio 

 molecolare M[«]d assai vicino in media a 42 ; per i tartrati neutri Li — NH4 

 — Na — K numeri fra loro assai prossimi, in media circa 63, e questo tanto 

 quando i due atomi di idrogeno acido erano sostituiti da due atomi di uno 

 stesso elemento oppure da due atomi di elemento diverso. 



f Landolt osservò che il potere rotatorio molecolare dei tartrati sta in 

 rapporto semplice col potere rotatorio molecolare dell'acido tartrico che sa- 

 rebbe 21.08 per soluzioni di concentrazione uguale a quella del sale; questo 

 rapporto sarebbe di 1 a 2 per i tartrati acidi e 1 a 3 per i tartrati neutri. 

 In tal modo si avrebbe avuto una verifica della legge dei multipli di Krecke. 



« Il lavoro di Landolt nella parte che riguarda la legge dei multipli 

 fu oggetto di una critica per parte di A. C. Oudemans (2): però le relazioni 

 esistenti tra il potere rotatorio molecolare dei tartrati rimangono. 



« Nel 1876 Oudemans (^) in uno studio molto importante sugli alca- 

 loidi delle chine osservò che l'aggiunta di sempre maggiori quantità d'acido 

 produce dapprima un leggero aumento nel potere rotatorio e poi una progres- 

 siva diminuzione. Questo fatto si avverava principalmente per acidi minerali 

 forti, mentre per acidi organici si aveva un costante aumento nel potere ro- 

 tatorio allorché si aggixmgevano sempre maggiori quantità d'acido. 



« Per esempio tolgo dal lavoro di Oudemans i seguenti dati che si ri- 

 feriscono alla cinconidina: 



Molecole 

 di acido per 

 IMol. d'Alcaloide 



HCl 



HNO3 



HCIO3 



HCIO4 



CH, 0. 



Co H4 O2 



2 



— n4:.4:° 



— 173.8° 



— 182.3° 



— 181.9' 



— 157.0° 



— 136.1° 



3 



175.6 



177.5 



183.4 



183.0 



163.7 



146.6 



4 



175.1 



175.5 



181.6 



182.1 



170.2 



151.1 



6 



174.1 



178.5 



180.4 



180.2 



174.6 





7| 













162.1 



8 



171.0 







179.1 



175.0 





9 





171.5 



179.1 









10 











175.5 



165.2 



(1) Ueber Gesetsmàssigkeiten beziiglich des molekularen Drehungsvermdgen des JVein- 

 sàure und ikrer Salze. Beri. Berichte VI, pag. 1073, anno 1873. 



(2) Bsrichte, VI, pag. 1166, anno 1873. 



(3) Liebigs Annalen CLXXXII, pag. 33, anno 1876. 



