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A m ri r\ p Q n TATI p r» 



destrogiro 



Ciò Hi4 O4 



LÌ2 



Mg 





Ca 







Ba 



Sale [«] .... 



17.75 



17.82 



16.45 



16.46 



14.78 



13.08 



10.91 



Sale [M]. . . . 



37.55 



39.48 



38.41 



39.08 



35.99 



36.05 



36.48 



Acido [a] . . . 



18.82 



19.78 



19.25 



19.58 



18.04 



18.07 



18.28 



Questo lo stato attuale della questione, per la quale come si vede non è 

 ancora detta certamente l'ultima parola. 



« Mi è parso di qualche interesse di mettere in evidenza come anche 

 per ima base che si comporta assai stranamente rispetto alla luce polarizzata, 

 sia quando è sola sia quando è salificata, pure ove si considerino le soluzioni 

 diluite de' suoi sali si trovano dei numeri che vanno d'accordo con la teoria 

 della dissociazione elettrolitica. Questa base è la nicotina: come è noto essa 

 è fortemente levogira [a]D = — 161.55; in soluzione acquosa il suo potere 

 rotatorio specifico diminuisce fortemente cosicché per c = 9.0152 si ha 

 [«]d = — 75.53. I suoi sali in soluzione acquosa hanno piccolo potere rota- 

 torio a destra, mentre in soluzione alcoolica deviano a sinistra. Il potere 

 rotatorio del solfato, del elori drato e dell'acetato di nicotina fu studiato da 

 P. Schwebel (^) il quale trovò le seguenti equazioni generali, dove q esprime 

 il 7o di acqua: io ho calcolato poi il valore per q= 100 ossia per soluzioni 

 infinitamente diluite. 



Solfato di nicotina (Ciò H14 N2)2. SO4 ìli) 

 4- 19.77 — 0.05911 q ; (,=ioo) = + 13.86. 

 Cloridrato di nicotina (Ciò Hu Ng. HCl) 

 = -[- 51.50 — 0.7931g + 0.004238 q^ ; [«^(5=100, = + 14.37. 

 Acetato di nicotina (Ciò Hi 4 N,. C2 H4 Oz) 

 [a], =: 4- 49.680 — 0.6189 q + 0.002542 q' ; [«]„ (^=,00, = + 13.21. 



« Io ho determinato il potere rotatorio di tre sali di nicotina, due for- 

 mati da acidi minerali forti, bromidrico e nitrico, ed uno da un acido orga- 

 nico, il propionico, il quale è fra i più deboli fra i primi termini della serie 

 grassa, come appare dal lavoro di Ostwald sulla conducibilità elettrica delle 

 sue soluzioni: K 0.00134 (-). 



" E ciò appunto per vedere se esisteva una differenza tra i sali formati 

 da acidi di energia diversa, cioè diversamente dissociati in soluzione. Il me- 

 todo da me seguito in queste determinazioni e per preparare i sali è ana- 

 logo a quello di Schwebel, cioè neutralizzazione esatta di un certo volume 



(1) Beri. Ber. XV, pag. 2850, anno 1882. 



(2) W. Ostwald, Uòer di Affinitàtsgrdssen orrjanischer Sàuren und ihre Beziehungen 

 zur Zusammensetzung und Constitution derselben. Lciijzig 1889. 



