facoltà di cristallizzare, la quale, bene inteso, è alla sua volta in relazione 

 coll'energia delle basi; piti generalmente ancora supposi che tale anomalia 

 la presentassero le basi imidiche, che sono più energiche. Ma lo studio del- 

 l'acetato di trietilammina, che non riuscii in nessun modo a far cristalliz- 

 zare, mi persuase che nessuna delle due ipotesi è giusta. Inoltre aggiungo 

 che, per le esperienze fatte, debbo escludere trattarsi di soluzioni solide. 



« Gli acetati furono preparati nel solito modo, cioè facendo reagire in pro- 

 porzioni equiniolecolari l'acido acetico sopra la base liquida; spremendo poi 

 il composto, se era cristallizzato, e facendolo ricristallizzare se era necessario. 



" Le esperienze fm'ono eseguite nel solito modo adoperando l'apparecchio 

 di Beckmann. 



K Riporto qui anche alcune esperienze eseguite in questo Laboratorio dal 

 dott. F. Zecchini sull'acetato di coniina ('). 



Sostanza Concentrazione 



Acetato di trietilammiii 



,a i 



2,925 



(C. H5)3 N . C. H, 0, 





3,531 



Acetato di dietilammina \ 



3,047 



{C2 H5)2 HN . C2 H4 0= 



i 



6,047 



Acetato di pipcridina 

 C5H„N.C2H4 02 



\ 



0,8039 



1,484 



2,433 



Acetato di coniina 



1 



2,441 

 4,883 



Abbassamento Coefficiente Abbassamento 

 termometrico d'abbassamento molecolare 



0,63 



0,2154 



34,67 



0,77 



0,2168 



34,91 



0,47 



0,1543 



20,54 



0,88 



0,1455 



19,35 



0,11 



0,1368 



19,83 



0,18 



0,1212 



17,57 



0,13 



0,0534 



7,75 



0,32 



0,1311 



24,51 



0,64 



0,1311 



24,51 



« Per l'acetato di piperidina feci anche esperienza in soluzione acquosa 

 e trovai i seguenti risultati : 



Concentrazione Abbassamento Coefficiente Abbassamento 

 termometrico d'abbassamento molecolare 



0,7344 0,12 0,1633 23,67 



1,335 0,21 0,1573 22,80 



1,4311 0,36 0,1480 21,46 



« I valori che si ottengono per questi acetati sono estremamente pic- 

 coli: essi comportaiisi in modo del tutto anormale nel benzolo. Sembrerebbe 

 quasi che l'aggiunta della base non facesse cambiare il punto di congela- 

 mento della soluzione benzolica di acido acetico, il quale come è noto e come 

 già fu detto, ha un abbassamento molecolare metà del normale: e sin qui 

 sino ad un certo punto non vi sarebbe nulla di strano ; sono basi abbastanza 

 forti e quindi avviene l'unione integrale della base con l'acido e non vi è 



(1) F. Zecchini, Sul potere rotatorio della coniina e dei suoi sali. Vedi questo 

 Kendiconto, pag. 168. 



