— 181 — 



nelutti insieme al Dimetilnaftolo nell'azione della barite sull'acido San- 

 tonoso (^). 



» I piccoli cristalli però fondono fra 1530-158°; ma non v'è alcun dubbio 

 sulla loro identicità con quelli dell'acido iso-santonoso inattivo, poiché essi 

 ancora contengono un po' delle due forme attive non combinate, basta sol- 

 tanto fonderli e poi farli solidificare perchè rifondino completamente a 153°. 



« La stereo-isomeria degli acidi, Iso-desmotropo-santonoso, Santonoso ed 

 Iso-santonoso è anche confermata in im modo assai elegante dai loro eteri 

 etilici. L'etere etilico dell'acido Iso-desmotropo-santonoso fonde come quello 

 dell'acido Santonoso fra 116°-17° e ne presenta anche le stesse apparenze e 

 gli stessi caratteri di solubilità, ma non è identico, perchè devia il piano 

 della luce polarizzata di altrettanti gradi a sinistra, quanti ne devia a destra 

 l'etere etilico dell'acido Santonoso. Infatti: 



Per gr. 1,3540 d'iso-desmotropo-santonito-etilico, sciolto in alcool al volume 

 di 100 cmc. ed impiegando un tubo di mm. 219,65, la deviazione a si- 

 stra fu di 2°,6', da cui si deduce: 



= — 70°,37'. 



Per gr. 1,3540 di Santonito-etilico disciolto in alcool al volume di 100 cmc. 



ed impiegando un tubo di mm. 219,65 la deviazione a destra fu di 



2°,6', 36", da cui si deduce: 



[«]^"»=:4-70°,57'. 



« La soluzione alcoolica poi contenente pesi uguali dei due eteri è inat- 

 tiva e per svaporamento dà dei cristalli di un etere fusibile a 125°-126°, 

 cristallizzato con un'apparenza del tutto differente da quella dei due eteri 

 attivi che, come ho detto, fondono entrambi fra 116°-117° ed è invece iden- 

 tico all'etere etilico dell'acido Iso-santonoso inattivo, preparato dal prof. Can- 

 nizzaro. L' Iso-santoni to etilico si può anche preparare per l'eterificazione con 

 alcool ed acido cloridrico gassoso del miscuglio fatto a parte uguali dei 

 due acidi attivi, Santonoso ed Iso-desmotropo-santonoso. La soluzione alcoo- 

 lica di quest'etere è naturalmente inattiva; però esso vi ci si trova dissociato 

 nei due eteri attivi, come lo dimostra la determinazione del peso molecolare 

 mediante il metodo crioscopico fatta in soluzione acetica. 



Sperimentale. Teoretico. 

 Concentrazione della soluzione p. % 2,50 

 Abbassamento del punto di congelazione 0,34 

 Coefiìciente d'abbassamento 0,136 

 Costante per l'acido acetico 37. 53 39. 



Peso molecolare 287. 276. 



« Anche gli eteri metilici dei due acidi attivi si rassomigliano moltissimo: 

 entrambi sono solubilissimi nei solventi ordinari e cristallizzano con estrema 



(i) Gazz. cium. ital. voi. XII, p. 400. 

 Rendiconti. 1893, Vol. II, 2° Sem. 



25 



