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tibilmente al tipo PbXs non essendo ancora ben stabilita la natura del sesqui- 

 ossido Pb2 O3, e interessantissimo poi sarebbe di determinare la loro grandezza 

 molecolare. La combinazione meglio descritta è il piombo sesqnietile che sa- 

 rebbe un liquido che bolle decomponendosi, insolubile nell'acqua, avente il 

 peso specifico 1,471 a 10°. Esso si scomporrebbe alla luce con separazione 

 di piombo metallico, all'aria assorbirebbe ossigeno e acido carbonico per dare 

 il carbonato [Pb(C2 H5)3]2 CO3 : si combinerebbe poi facilmente cogli alogeni 

 addizionandoli e darebbe pure facilmente sali. Queste sono le indicazioni dei 

 sig. Lowig e KJippel che primi e soli ottennero tale combinazione. Il piombo 

 sesquiamile fu ottenuto dal Kippel che lo descrive come un liquido denso, 

 di cui preparò pochi derivati. 



» Nel trattato del Gmelin (Suppl. I. Abth. p, 509, anno 1867) si trova ri- 

 portato per esteso il processo di preparazione secondo Lòwig e Klippel. Essi fecero 

 agire il joduro di etile sopra ima lega di piombo e sodio, l'uno adoperando 

 una lega fatta con una parte di sodio e sei di piombo, l'altro una lega di 

 una parte di sodio e tre di piombo. Questi esperimentatori osservarono che 

 dopo pochi minuti si aveva lina viva reazione con forte svolgimento di ca- 

 lore tanto che questo era sufficiente per far distillare il joduro di etile, il 

 quale si faceva poi agire nuovamente e la preparazione si considerava come 

 terminata allorché la sostanza solida che restava nell'apparecchio non dava 

 più reazione coll'acqua, in altri termini quando tutto il sodio si era trasfor- 

 mato in joduro. lo ho ripetuto le esperienze ponendomi esattamente nelle con- 

 dizioni descritte da Lowig e Klippel: adoperai leghe di quelle determinate 

 proporzioni, ed anche, visti riuscire inutili i tentatativi, leghe a proporzioni 

 diverse, ma il risultato fu sempre lo stesso : non osservai mai reasione vio- 

 lenta nè svolgimento di calore. Scaldai allora a ricadere per diversi giorni 

 e non ottenni nessuno prodotto: il joduro di etile rimaneva per la massima 

 parte inalterato. Il fatto della reazione violenta così recisamente affermato 

 da Lowig e Klippel mi suggerì l'idea di adoperare joduro di etile umido e 

 di operare in apparecchi non asciutti. A questo proposito debbo ricordare che 

 il prof Nasini insieme col sig. A. Scala dimostrarono (i) come il composto che 

 secondo Lòwig e Scholz {}) si sarebbe formato per azione dell'amalgama di 

 sodio sopra un miscuglio di joduro di etile e solfuro di carbonio, e che sarebbe 

 stato il trisolfuro d'allile C6HioS3,non si forma affatto: e mentre secondo 

 Lowig e Scholz si doveva avere subito una reazione violenta e forte riscal- 

 damento non si ha invece reazione: è soltanto quando si adoperano liquidi 

 e recipienti non bene asciutti che si ha reazione e si forma allora, come era 



(1) R. Nasini e A. Scala, Sid preteso trisolfuro d'allile. Eend. E. Acc. dei Lincei, 

 vol.m, 1, pag. 506, anno 1887. 



(2) Journ. prakt. Chemie, LXXIX, pag. 441, anno 1860. Estratti nel Chem. Centr. 

 anno 1860, pag. 761 ; Ee'p. Chimie, II, pag. 331 ; Jaliresbericht der Cliemie, anno 1860, 

 pag. 397. 



