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quella dell'acido canforico per 2 atomi di ossigeno in più ed 1 atomo di car- 

 bonio in meno. 



« Ho proseguito lo studio di questa ossidazione ed i miei sforzi vennero 

 diretti in questo primo periodo a fare l'analisi immediata, più completa pos- 

 sibile, della miscela degli acidi che si formano. 



« Ho sottoposto all'ossidazione nelle condizioni esposte nella mia prima 

 Nota gr. 587 di acido canforico, suddividendolo in frazioni di 50 gr. per ogni 

 boccia, e dopo avere separato per quanlo possibile mediante cristallizzazione 

 l'acido canforico rimasto inalterato, si sottopose alla distillazione in corrente 

 di vapore la miscela degli acidi che formavano un denso siroppo quasi scolorito. 



« Tra gli acidi volatili potei accertare la presenza di grandi quantità 

 di acido acetico, di piccole quantità di acido formico e di piccolissime quan- 

 tità di un'acido butirrico, che non potei per ora caratterizzare quale dei due 

 isomeri conosciuti sia. Nella Memoria che pubblicherò a lavoro compiuto nella 

 Gazzetta chimica italiana, darò tutti i dati analitici ed i metodi impiegati 

 per la separazione. 



« n residuo non volatile col vapor d'acqua venne salificato con leggero 

 eccesso di idrato baritico, e la soluzione del sale baritico sottoposta ad una 

 prolungata e viva ebollizione nel mentre che nella massa gorgogliava una cor- 

 rente di acido carbonico. 



" Col carbonato baritico precipitò pure una piccola quantità di canforo- 

 nato di bario. 



K L'acido canforonico estratto fondeva a 136°-137° ed il sale baritico 

 dette all'analisi: 



trovato calcolato per Ba' (C» H" 0 



Ba % 48,65 48,87 



n Dalla quantità suddetta di acido canforico ottenni appena 1 grammo 

 di acido canforonico. 



« La soluzione acquosa dei sali baritici, che conserva sempre una leg- 

 gera reazione alcalina, venne concentrata, indi precipitata coli' aggiunta di 10 

 a 12 volumi di alcole assoluto, cioè fino a tanto che l'alcool non producesse 

 più precipitato. 



« Dalle acque alcoliche filtrate si ricupera l'alcool colla distillazione, ed 

 il residuo, che ha una forte reazione acida, si concentra moderatamente. Col 

 raffreddamento cristallizza un sale baritico che non è altro che il canforato 

 acido descritto da Kekulé (•). 



CioHi40*Ba, SCioH'^O*, 2^0, 

 misto ad una piccola quantità di canfonato baritico. Mediante cristallizzazione 

 dall'acqua si riesce a separare nella parte più solubile il canfonato, dal quale 



(1) A. Kekulé, Lehrbuch. Org. Chem. t. II, p. 4-56. 



