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estrasse l'acido libero che in seguito si salificò con idrato baritico, e la solu- 

 zione del sale baritico si evaporò a secco. 



f II residuo dette all'analisi il seguente risultato 



C = 32,90 H=r4,10 Ba = 39,20. 

 « Questi dati lasciano incerti fra la formola 



0*^ Ba che richiede 

 C = 30,42 H = 3,94 Ba = 38,59 



e quella dell'ossicanforato H^* 0^ Ba che richiede. 



C = 34,l E -=8,9 Ba = 39,02. 



«. In conclusione, con queste ricerche ho potuto stabilire che nell'ossi- 

 dazione dell'acido canforico col permanganato potassico in soluzione alcalina 

 ed alla temperatui-a ordinaria, si genera una serie di acidi fra i quali ho con- 

 statato la presenza dei seguenti : 



( piccole quantità di acido butirico; 



Volatili col vapor ' ■ 3 c 



' \ acido formico: 

 a acqua. ^ 



' acido acetico in quantità prevalente. 



acido ossalico picccole quantità; 



acido canforonico traccie; 

 Non volatili col vapor ) . , „ . . , 



d'acqua ) acido caniorico piccole quantità; 



acido ossicanforico ; 



Acido C H'^ 0^ prodotto principale dell' essidazione. 



« In questa porzione di acidi fissi si trovano pure l'acido C^H'^'O" e 

 l'acido (C''H^O^)^0, i quali non ho potuto finora ottenere allo stato di purezza 

 sufficiente per caratterizzarli. 



<4 È da notarsi che con questo processo di ossidazione si ottengono dal- 

 l'acido canforico soltanto traccie di acido canforonico e che il prodotto prin- 

 cipale è l'acido C^H'^0^ del quale le ricerche ulteriori spero schiariranno 

 la costituzione, che servirà di base per discutere quella dell'acido canforico ». 



Matematica. — Sui sistemi lineari di superficie algebriche le 

 cui intersezioni variabili sono curve iper ellittiche. Nota di F. En- 

 riquez, presentata dal Socio Cremona. 



Questa Nota sarà pubblicata nel prossimo fascicolo. 



