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Per la temperatura di 80" (vapor di benzolo) 



20 

 30 

 60 

 75 

 125 

 210 

 300 

 360 



1,9364 0,0049 0,25 0,0025 



1,7856 0,0098 0,55 0,0055 



1,5664 0,0172 1,10 0,0010 



1,5940 0,0209 1,03 0,0104 



2,2226 0,0332 1,49 0,0151 



1,7902 0,0418 2,33 0,0238 



2,2650 0,0861 3,82 0,0397 



2,3614 0,1085 4,59 0,0481 



0,00012 

 0,00018 

 0,00017 

 0,00014 

 0,00012 

 0,00011 

 0,00013 

 0,00013 



Media della 



AC=0,00014 



Per la temperatura di 



100° (vapor d'acqua) 



30 

 35 

 300 

 1225 



2,4012 0,0025 



1,1706 0,0015 



1,5704 0,0020 



1,6186 0,0027 



0,10 0,0010 



0,12 0,0012 



0.12 0,0012 



0,16 0,0016 



0,00003 

 0,00003 

 0,000004 

 0,000001 



« Dai numeri esposti nelle precedenti tabelle appare evidente che la 

 reazione da me considerata segue l'andamento di una reazione bimolecolare ; 

 le deviazioni del prodotto AC del valore medio sono assai piccole o almeno 

 sono dello stesso ordine di quelle che si riscontrano in lavori congeneri ('). 

 Per la temperatura per la quale ho fatto il maggior numero di esperienze, 

 cioè a 66°, l'accordo è veramente soddisfacente, tolte le esperienze per tempi 

 molto lunghi dove come vedremo si rendono sensibili delle reazioni secon- 

 darie che costituiscono una causa d'errore. È facile il vedere come la velo- 

 cità di formazione sia accelerata dall' innalzamento della temperatura, però 

 solo entro certi limiti, passati i quali comincia a diminuire: così dalla tem- 

 peratura ordinaria salendo a quella di 41° e poi di 66° si ha un notevole 

 aumento, ma poi verso 80° si ha lina diminuzione nella formazione del joduro 

 di trietilsolfìna, giacché la quantità trasformata è così piccola che è presso 

 a poco uguale di quella che si forma a zero. Per tempi molto lunghi la velo- 

 cità cresce ; ciò appare, come osservai sopra, per le esperienze fatte a 66°, 

 però succede in modo ancora più evidente a 80°. 



^ Da alcune determinazioni eseguite a questa temperatura e che non ho 

 riportato nelle tabelle per le ragioni che dirò in seguito tolgo i seguenti numeri 



(1) Vedere i lavori di Menschutkin sopra i coefBcienti di affinità degli alcliili aloge- 

 nati e delle ammine (Zeitschr. fiir ijhysikalisclie Cliemie, V, 389 ; A''I, 41), di Hecht, Conrad 

 e Bruckner sopra i coefficienti di affinità (Ibidem, IV, 273) ecc. ecc. 



per 1200 minuti 

 per 1320 » 



AC = 0,00052 

 AC = 0,00050 



