Cloruro cV etilene, C2H4Cl2 = 99 



Bolliva a 84° C. alla pressione di 759 mm. 



0,7906 2°,20 2,7825 275,5 



1,7490 4°,60 2,6362 261,0 



Bromoformio, C H Bi-j — 253 



Fondeva a 8%5. 



0,6260 0°,70 1,1183 282,9 



1,9081 2°,06 1,0800 273,1 



3,6875 3",94 1,0685 270,3 



Tetrabromuro di carbonio, C 61-4 = 332 



Tu purificato cristallizzandolo dall' etere di petrolio. 



Fondeva a 92" C. 



0,4259 0°,355 0,8335 276,7 



1,2722 1°,05 0,8332 276,6 



2,252 P,88 0,8349 277,2 



3,368 2°,78 0,8255 274,2 



5,863 4°,77 0,8137 270,2 



Jodo, Io — 254. 



0,2867 0°,35 1,2207 309,7 



0,7346 0°,84 1,1435 290,1 



1,1497 VM 1,1308 286,9 



1,8605 2°,07 1,1127 282,3 



Bromo, Br2 = 160. 



0,4253 0°,758 1,7820 2850 



1,5165 2°,66 1,7541 280,5 



2,7430 4°,66 1,6602 265,6 



Facendo la media dei valori ottenuti con queste diverse soluzioni a con- 

 centrazioni prossime all' imo per cento, si ricava pel bromuro stannico una 

 costante uguale a 280 circa. Propongo questo valore per calcolare i pesi 

 molecolari. Solo il iodo a bassa concentrazione fornisce una costante note- 

 volmente più elevata, che però diminuisce rapidamente col crescere della 

 cc&icentrazione. Questo comportamento del iodo trova riscontro in quello che 

 lo stesso elemento dimostra in soluzione di bromuro d' etilene (^). 



Il iodo è solubilissimo nel bromuro stannico e fornisce una soluzione 

 di color violetto intenso. Il peso molecolare trovato corrisponde, come si vede. 



(1) Beckmann e Stock, Zeitsclirift phys. Chemie, voi. XVII, pag. 109. 



