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conclusioni generali nel senso da me desiderato. Io ho quindi eseguito alcune 

 esperienze per verificare su varie miscele ternarie di sostanze organiche le 

 regole già trovate da Schreinemakers e da me. Queste esperienze, da cui risul- 

 tarono sempre verificate le suddette regole, verranno dettagliatamente riferite 

 in altro luogo. Qui esporrò brevemente le principali considerazioni teoriche 

 che da queste e dalle già note esperienze si possono dedurre. 



Per rendere piii chiaro il confronto fre gli equilibri nei sistemi binari 

 e ternari userò la seguente rappresentazione grafica. Per le miscele binarie 

 il sistema di rappresentazione è il solito (fig. 1). Sull' asse delle ascisse sono 

 indicate le concentrazioni riferite a 100 molecole di miscela, su quello delle 

 ordinate la temperatura. Per le miscele ternarie (fig. 2) il sistema adottato 

 è analogo (^). SuU' asse delle ascisse viene indicato il rapporto in cui si tro- 

 vano fra di loro i numeri delle molecole dei due componenti primitivi indi- 

 pendentemente dal terzo componente che vien considerato come solvente. Sul- 

 l'asse delle ordinate vengono sempre indicate le temperature. 



Caso I. — Sistemi i citi comiìonenti non si combinano, nè sono fra 

 loro isomorfi,. 



L' andamento dei fenomeni nei sistemi binari di questa categoria è assai 

 noto. Siano A e B i due componenti. La curva d'equilibrio (fig. 1, I) consta 

 di due rami i quali partendo da ^j; e da h, punti di congelamento rispettiva- 

 mente di A e di B, vanno a riunirsi nel punto crioidratico c. Passiamo ora 

 alle miscele ternarie in cui oltre ad A e B entri un terzo componente C, che 

 considereremo come solvente. Avremo (fig. 2, I) i due punti a' e h' che 

 saranno rispettivamente i punti crioidratici delle soluzioni di A in C, e di 

 B in C ; di qui partiranno le due curve crioidratiche che si incontreranno 

 in c punto crioidratico ternario. A questo punto c' corrisponderà una tempera- 

 tura più bassa di quella corrispondente ad d ed a h' . Questo andamento 

 venne dimostrato teoricamente da Schreinemakers (1. c.) e sperimentalmente 

 da lui stesso e da Mazzetto (-). Esso venne da me verificato studiando le 

 soluzioni in benzolo ed in bromuro d'etilene di naftalina e difenilammina, 

 le cui miscele binarie erano state studiate da Koloff (■"*). Kiassumiamo ora e 

 confrontiamo l' andamento dei fenomeni nelle miscele binarie e ternarie. (Indi- 

 chiamo con L e con Y rispettivamente la miscela liquida ed il vapore). 



Nei sistemi binari si ha: 



il punto a ) ^^jj^ f^^j^ V 

 la curva ac ^ 



Nei sistemi ternari si ha: 



il punto a! \ ^^^j^ f^^j. L, V 



la curva a'c' S 



il punto c " » A, B, L, V | il punto c' " " A, B, C, L, V 



la curva Ve' \ „ „ L, V 



il punto V ^ 



la curva he • » B L V 



il punto h 



(1) Cfr. Megerhofer, Monatshefte f. Ch. XI\', 177. 



(2) Eend. dell'Istituto Lombardo, XXIII, 515, 633. 



(3) Zeitschr. f. phys. Ch. XVII, 825. 



