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minuti 



1 



0 



lOOji 





0 



110,0 



2 



177,3 



0,292 



187,0 



3 



183,8 



0,301 



190,0 



4 



186,8 



0,297 





5 



188,8 



0,329 





6 



189,6 







7 



8 



189,8 

 190,0 







9 









10 









— 25 — 



IL Apparecchio. 150° — 190°. 



Aria. Idrogeno. Ipoasotide. 



1 9-1 — fflp 1 ^1 — S-Q 



— log' xT — log 



— 163^5 — 



0,653 173,8 0,200 



179,2 0,195 



182,5 0,182 



185,0 0,181 



187,0 0,189 



188,2 0,194 

 189,0 

 189,6 

 190,6 



Dai valori - log -7 — ^ ottenuti, si vede che l' ipoazotide si comporta 



in modo diverso dagli altri gaz. L' aria, l' acido carbonico, l' ossigeno, condu- 

 cono, come si sapeva, notevolmente meno dell' idrogeno. Nella ipoazotide in- 

 vece a temperatura bassa il riscaldamento avviene più rapidamente che per 

 l'idrogeno, fra 70° — 100" più lentamente che per l'idrogeno ma più ra- 

 pidamente che per l'aria, a temperature superiori (150° — 190°) più len- 

 tamente che per 1' aria. Il fatto trova la sua spiegazione nella equazione ter- 

 mochimica : 



2NO3 N2O4 + 129 K 



per la quale l' energia viene trasportata nell' interno della massa più fredda 

 in parte sotto forma di calorie di dissociazione. Secondo la teoria cinetica 

 le molecole calde dissociate vicino alla parete calda del recipiente, internan- 

 dosi per il fatto dei loro movimenti, nella massa più fredda, si riuniscono 

 con sviluppo di calore e questo trasporto di energia continua fino a che si 

 ha equilibrio di temperatura. Per temperature elevate a cui non esistono 

 molecole doppie dissociabili, l' ipoazotide conduce meno dell'aria. 



Tenendo conto dei valori K ed a trovati dal Winkelmann (') per l'idro- 

 geno e per l'aria, si può calcolare dai risultati ottenuti fra 150° — 190° il 

 valore della conducibilità termica assoluta della ipoazotide riferita a milli- 

 metri, milligrammi secondi, e gradi centesimali, per la temperatura di 150" 

 a cui questo gaz è completamente dissociato. Si trova così il valore : 



K1500 = 0,0033. 



A temperature inferiori i valori di K che si possono ottenere collo stesso 

 calcolo sono assai superiori ma non hanno naturalmente l' identico significato 

 cinetico che ha K per i gaz non dissociabili. 



(1) Landolt e Bornstein. Phys. chem. Tabellen. pag. 374. 

 Rendiconti. 1897, Vol. VI, 2° Sem. 



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