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rispondere, per piccole concentrazioni di cloruro ferrico, a 71-72 d' alcool su 

 100 di etere corrisponde invece all' incirca ad 80, e per maggiori concentra- 

 zioni all' incirca a 67 invece che a 59-63. Questo risultato, apparentemente 

 in contraddizione coi primi, trova facilmente la sua naturale spiegazione quando 

 si pensi che in una hmga serie di determinazioni le ultime soluzioni che si 

 studiano sono, per effetto della inevitabile e prevalente evaporazione dell' etere, 

 pili ricche di alcool di quello che realmente sia segnato nella colonna A, e 

 quindi tendono a dare apparentemente più presto il punto (che potrebbesi 

 chiamare 'punto neutro) in cui avviene l' inversione del segno del coefficente 

 di temperatura. 



La perturbazione poi provocata dall'assorbimento del vapor acqueo è 

 provata anche dal fatto che basta cambiare i campioni di alcool ed etere per 

 trovare profondamente alterati tutti i risultati ; le serie sopracitate sono state 

 eseguite sempre cogli stessi campioni ridistillati ed anidri, ma provai a pren- 

 derne altri chimicamente puri i quali però presentavano un leggero aumento 

 nella densità in confronto dei primi, ed ecco alcuni esempì dei risultati ottenuti 

 dai quali si vede che, quanto meno sono anidri i campioni adoperati come 

 solventi, tanto meno di alcool su cento di etere necessita per arrivare al 

 punto neutro. 



Campioni anidri Altri campioni 



A 



s 



a 



A 



s 



a 



61.5 



0,109 



— 0,0018 



64.1 



0,162 



+ 0,0113 



64.7 



0,108 



— 0,0028 



64.6 



0,194 



+ 0,0023 



73.6 



0,106 



0. 



68.9 



0,240 



+ 0,0103 



76.2 



0,101 



4- 0,0002 



78.8 



0,183 



-f- 0,0109 



Dissi più sopra che il punto neutro, oltre che dipendere dalle propor- 

 zioni relative dell' alcool e dell' etere, dipende anche dalla concentrazione per 

 quanto riguarda il sale disciolto. Di ciò oltre che dalla tabella prima si ha 

 ima prova da altri risultati che qui sotto riporto ; costituita una determinata 

 soluzione di piccola concentrazione, dopo di averne determinato il coefficiente 

 di temperatura, aumentavo la concentrazione stessa aggiungendo un peso cono- 

 sciuto di sale e lasciando tutto il resto inalterato; questa nuova soluzione 

 dava tosto un coefficiente di temperatura ben diverso dal primo e la varia- 

 zione era sempre nel senso più sopra indicato, come vedesi dagli esempì 

 seguenti : 



