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quello della canfora. Esse difatti producono paralisi nelle rane e convulsioni 

 epilettiformi nei conigli e nei cani. L' azione che è duratiu-a nelle rane, è 

 invece passeggiera nei mammiferi i quali dopo parecchi accessi epilettici 

 possono benissimo rimettersi in poco tempo. Lasciando poi da parte l' am- 

 minocaufora, noi vediamo che le due azine per la loro azione sulla funzione 

 cardiaca, per la loro solubilità nell' acqua e per la loro possibile rapida in- 

 troduzione in circolo per la via sottocutanea, possono prestare pronti ed eccel- 

 lenti servigi alla terapia e in molti casi sostituire con molto vantaggio la 

 canfora, anche avuto riguardo che sono inodori. 



Ci proponiamo infatti di continuare questi studi sugli ammalati, per 

 avere così la prova diretta delle eccellenti qualità finora riscontrate nei 

 mammiferi. 



Chimica fisica. — sopra l' energia di alcune basi a fimnone 

 mista. Nota di G. Carrara, e U. Rossi, presentata dal Corrispi 

 Nasini. 



Per basi a funzione mista intendiamo quelle che hanno nella stessa 

 molecola un gruppo a funzione acida e un gruppo a funzione basica, come 

 gli ammido acidi e composti analoghi. Queste sostanze in generale manifestano 

 ora deboli proprietà basiche, ora deboli proprietà acide e qualche volta sono 

 neutre per eifetto, si dice, di una salificazione interna che avviene tra il 

 gruppo a funzione acida e quello a funzione basica. 



Esempi di questi tipi di sostanze sarebbero: 



CH2-NH2 CH^-NH^ H0\ yCHs H0\ .CH3 



^Nf-CHs \S< 

 I \CH3 I ^CH,, 



COOH CH2-SO3H CH^-COOH CH2-COOH 



ac. ammidoace- ac. ammidoetilsolfo- betaina dimetiltetina 



tico 0 glicocolla rico 0 taurina 



La glicocolla mostra ora un leggero carattere basico con la formazione 

 di un cloridrato per addizione di HCl, ora un leggero carattere acido for- 

 mando dei sali baritici. Malgrado ciò Erlenmeyer e Sigei (') credono le 

 spetti la formola chiusa che sotto esporremo. La conducibilità elettrica della 

 glicocolla è piccolissima e tale da ritenerla dovuta all' acqua solvente 

 (per y=128 = 0,306). Ostwald dice che non si può chiamare acido 

 nè ritenerla tale dal suo comportamento (-), il quale sarebbe piuttosto quello 

 di un sale neutro. Più recentemente I. Sakurai (^) confermava questo modo 



(1) Liebig's Annalen, CLXXVI, pag. 351. 



(2) Journal fiir prakt. Chem., XXXII, 369; Zeitschr. f. Physikal. Cliem., Ili, 189. 



(3) Chem. Central Blatt, 1894, I, 1150. 



