— 154 — 



in soluzione acquosa il peso molecolare semplice. Ciò indica che in queste 

 sostanze non c' è ionizzazione, mentre se si volessero ammettere le formolo prime 

 sopra scritte ci sarebbero dei gruppi che, almeno per le tre ultime, dovreb- 

 bero dare una apprezzabile dissociazione e perciò un peso molecolare più 

 piccolo di quello trovato. 



Dal punto di vista della teoria della dissociazione elettrolitica questo 

 fenomeno di salificazione interna si presentava di un grandissimo interesse. 

 Nel fenomeno della dissociazione degli elettroliti noi ci troviamo di fronte 

 al fatto che la molecola si può, per la carica elettrica, dividere in due parti 

 aventi cariche eguali ed opposte 



+ 



mentre la molecola di queste sostanze oltre che queste due parti ne con- 

 tiene una terza neutra 



+ 



La teoria può fino ad un certo punto prevedere il comportamento di 

 queste interessanti sostanze in soluzione acquosa. Difatti, se prendiamo il 

 caso pratico della betaina, per esempio, che supponiamo allo stato di clori- 

 drato avremo 



CI 



N(CH»)3.CHoC00 



H 



da una parte il cloro trovandosi unito ad un gruppo elettropositivo tenderà 

 a staccarsi per assumere lo stato di ione e la molecola si dissocierà, come 

 avviene nei cloruri e nei cloridrati di forti basi ; dall' altra anche l' idrogeno 

 acido del carbossile tenderà a staccarsi per assumere esso pure lo stato 

 ionico. Cosicché il residuo centrale si troverà nelle stesse condizioni in cui 

 si trovano il residuo di un acido e di una base, quando sono in presenza 

 nella stessa soluzione formando acqua 



Na 



OH + H 



CI 



HOH + CI Na 



cioè un non elettrolite. Nel caso della betaina sarà invece il sale interno o 

 r anidride quello che si formerà per eifetto della reciproca neutralizzazione 

 delle cariche elettriche uguali ed opposte. Eliminato questo termine medio 



