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di CH2 c' è una differenza costante nel volume molecolare di soluzione : il 

 Traube ammette che il valore più giusto per questa differenza sia quello 

 di 16.1 elle ricava dagli acidi grassi: i valori estremi per CHj sono 17.7 

 e 14.0. Presso a poco la stessa differenza trovò Horstmann per i volumi mo- 

 lecolari dei liquidi a zero. 



Il valore dell'ossigeno ossidrilico lo ricava togliendo, sempre per con- 

 centrazioni corrispondenti, dal volume molecolare di soluzione di un alcool 

 poliossidrico quello di un alcool con meno ossidrili (glicol — alcool etilico, gli- 

 cerina — alcool propilico etc), oppure da quello di un acido il corrispondente del 

 chetone (acido propionico — acetone), da quello di un fenolo biossidrilico il corri- 

 spondente del monossiddlico (pirocatechina— fenolo), da quello di un ossiacido 

 il corrispondente dell'acido (acido lattico — propionico, lattato sodico — propionato 

 sodico): trova due valori medi il primo di 0.4; il secondo di 2.3. Inoltre, 

 poiché la differenza pirocatechina — fenolo dà 1.0 e quella idrochinone — fe- 

 nolo 2.8, resorcina-fenolo 2.9, così il Traube suppone che « due ossidrili uniti ad 

 atomi di carbonio contigui hanno volume molecolare più piccolo che quando 

 sono lontani « . 



Per il primo ossidrile che entra in una combinazione ammette il va- 

 lore 2.3 ; per i successivi il valore medio di 0.4 se si trovano uniti ad atomi 

 di carbonio contigui. Si hanno oscillazioni per queste differenze tra 0 e 2.9 : 

 talora anche differenze negative : l' acido succinico ha un volume molecolare 

 uguale almeno a quello dell'acido tartarico, sebbene contenga due ossidrili 

 di meno. 



Calcola poi il valore dell' ossigeno etereo confrontando un etere coli' acido 

 isomero: si ha una differenza che oscilla da 4.3 a 6: in media ammette 5.0, 

 a cui aggiungendo il numero 0.4 proprio dell' ossigeno ossidrilico si ha 5.4 

 per l'ossigeno etereo. 



Per r idrogeno confronta composti che differiscono per due 0 più atomi 

 di idrogeno ; cioè derivati paraffinici con derivati olefilnici 0 acetilenici : am- 

 mette che il doppio e il triplo legame non abbiano influenza sui volumi 

 molecolari di soluzione; come valore medio prende 6.2 per H2, quindi 3.1 

 per H: i numeri oscillano tra 5.4 e 7.2 e soltanto 12 coppie di sostanze 

 sono prese in considerazione. 



Essendo 16.1 il volume di CH2 e 6.2 quello di H2 si ricava per C il vo- 

 lume di 9.9 : confrontando composti oleffinici con quelli paraffinici corrispon- 

 denti che contengono solo un atomo di carbonio in meno (alcool allilico, alcool 

 etilico etc.) si ha un numero che oscilla tra 8.5 e 12.4 : in media 9.83. 



Sino a qui non c' è altro che la solita deduzione delle costanti atomiche da 

 quelle molecolari, come fece il Kopp, il Landolt e gli altri. La parte propria 

 del Traube viene adesso. 



Il Traube [Ueber die Moleìmlarvolumina geldster Alkali-Salze und 

 Saurerij und deren Besiehungen su dem Atomvolumen der Elemente. Z. f. 



Eendiconti. 1897, Vol. VI, 2° Sem. 23 



