— 178 — 



anorganische Chemie III, pag. 11, 1893) confrontando i volumi molecolari 

 di soluzione degli acidi cloridrico, bromidrico, nitrico, dorico e perclorico 

 con quelli dei corrispondenti sali sodici, aveva visto che c' era quasi ugua- 

 glianza, onde ne aveva dedotto che l' idrogeno e il sodia_ avevano nelle loro 

 combinazioni uguale volume atomico. Confrontando invece i volumi molecolari 

 di soluzione di acidi poco dissociati con quelli dei corrispondenti sali sodici, 

 si notano delle differenze che oscillano in media intorno a 12.2 per acidi 

 monobasici, a 24.4 per acidi bibasici: onde il Traube dedusse la regola: 

 La differenza H — Na jjer ugual grado di ionizzazione dell'acido e del 

 sale sodico è uguale a zero, mentre confrontando un sale quasi completamente 

 ionizzato con l'acido non ionizzato in media si ha nei volumi molecolari 

 una differenza di 12.2 (Z. f. anorganische Ch, Vili, pag. 323. Ueber die Ur- 

 sache des osmotischen Druckes und der Jonisation). Il Traube ammette che 

 normalmente acido e sale sodico dovrebbero avere lo stesso volume: se qui 

 non lo hanno è perchè l'acido sciogliendosi senza ionizzarsi ha dato luogo 

 a una contrazione metà di quella del sale sodico, che è composto di due 

 joni 0 di due pezzi di molecola ('): quindi la regola: 



Per ogni grammìequiv alente di un Jone monovalente si ha la con- 

 trazione di 12.2 cm. 



E per analogia, e basandosi sopra certo suo modo di intendere la pres- 

 sione osmotica, egli generalizza la regola in questo modo: 



Anche ogni molecola di una sostanza non ionizzata deve produrre 

 sulV acqua una uguale attrazione corrispondente alla contrazione di 12.2 c. c. 



Come prova in appoggio alla sua regola, egli dà una tabella in cui ci 

 sono, per sostanze non jonizzate, le differenze V,„ — Vm ' queste sono date per 

 31 sostanze: le differenze cominciano da 1.4 e vanno sino a 11.9: soltanto 

 per 10 sostanze si hanno delle differenze maggiori di 9. Malgrado ciò il 

 Traube crede che la sua regola sia dimostrata, giacché : si vede, che queste 

 differenze convergono verso il numero 12 1 (aber man sieht, dass dieselben 

 in der That nach der Zahl 12 hin convergieren). Nella Memoria pubblicata 

 negli Annali di Liebig invece del numero 12 adotta il numero 13.5 ricavato da 

 un maggior numero di esperienze (sempre differenze tra l' acido non jonizzato 

 e il sale sodico) e dice che, probabilmente, questo adottato è sempre un nu- 

 mero troppo piccolo. 



In tal modo si verrebbe intanto a stabilire che = ym-j- 13.5 c. e, 

 dove 13.5 è la costante molecolare di dilatazione per l'acqua: il volume mo- 

 lecolare del liquido dovrebbe essere di 13.5 unità maggiore di quello che 

 si ricava dalle soluzioni acquose. 



(1) A proposito della contrazione di volume che ha luogo quando un elettrolite si 

 scioglie nell'acqua, il Nernst e il Drude hanno svolto delle importantissime considerazioni 

 nella loro Memoria sulla elettrostrizione degli joni. Certo però il fatto che anche i non 

 elettroliti sciogliendosi danno luogo a contrazione di volume, toglie un po' di importanza 

 alla conferma esperimentale delle vedute del Nernst e del Drude. 



