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Facciamo un'altro passo avanti. DiceilTraube (Liebig's Annalen, T. 290, 

 pag. 88) : Tutti coloro che hanno lavorato in questo campo sono partiti dalla 

 supposizione che il volume molecolare di un composto deve essere uguale alla 

 somma dei volumi degli atomi. Una simile ipoteù non va in nessun modo. 

 {Die bisherigen Bearheiter des hier vorliegenden Gebietes sind sàmmtlich 

 von der Annahme aiisgegangen, dass das Molekularvolumen eme Verbindung 

 gleich sein miisse der Summe der Atomvolumina. Eine solche Annahme ist 

 aber keineswegs sutreffend). 



. Ed ecco come lo dimostra. Il piii piccolo valore del volume molecolare 

 di soluzione per l'alcool metilico fu trovato essere 37. Il volume calcolato 

 C -|- 4 H 4- 0 ^ 9.9 + 4 X 3.1 + 2.3 = 24.6. Da 37 sottraendo 24.6 si ha 

 una costante = 12.4. In modo analogo sottraendo dai volumi molecolari di so- 

 luzione quelli calcolati in base alle costanti atomiche trova delle differenze 

 (per i diversi alcool, glicoli, glicerina, eritrite) che non sono molto lontane 

 da 12.4: 12.4 sarebbe anzi anche la media per questa costante, che egli 

 chiama costante molecolare di dilatazione: quindi la regola: 



Nella formazione di una qualsiasi molecola dagli atomi ha sempre 

 luogo una dilatazione. La costante molecolare di dilatazione è uguale o 

 quasi uguale per tutte le sostanze. Essa alla temperatura di 15° per i 

 volumi molecolari di soluzione in acqua è di 12.4 c. c. per la grammi-mo- 

 lecola: per i volumi molecolari — 12.4 -\- 13j5 = 25.9. 



È notevole che il Traube per stabilire la sua costante prenda proprio 

 in considerazione gli alcool che sono i composti più soggetti a quella terri- 

 bile associazione, alla quale poi così spesso ricorrerà per spiegare le eccezioni. 



L' introduzione delle due costanti 18.5 e 12.4 e anche della loro somma 

 costituisce la parte del lavoro di Traube che non trova riscontro negli altri 

 prima eseguiti sopra i volumi molecolari. È ciò che dice egli stesso (pag. 89) : 

 Die Aufstellung obiger beiden Constanten ist loeitaus das beachtensioer- 

 theste Ergebniss vorliegender Arbeiten. Die Lósung einer ganzen Reihe von 

 Fragen, welche bisher in Dunkel gehullt waren, loird nunmehr ermòglichl. 

 Vor allem kònnen jetzt die loahren Atomvolumina der Elemente in ihren 

 Verbindungen bestimmt werden. 



Il Traube dice poi che forse ci sarà da meravigliarsi che nessuno dei 

 tanti che hanno lavorato sull' argomento dei volumi molecolari abbia sco- 

 perto queste costanti, specialmente quelle di dilatazione. La causa di ciò 

 crede che sia prima di tutto quella di aver voluto determinare i volumi mo- 

 lecolari alla temperatura di ebullizione, poi di aver comparato composti della 

 serie alifatica con quelli della serie aromatica (^), e finalmente, soprattutto, 



Q) Quasiché il dedurre il valore del restringimento dovuto al nucleo benzolico sot- 

 traendo dai volumi molecolari la parte calcolata in base alle costanti di C e di H, dedotte 

 dalla serie alifatica, non implichi il confronto fra le due serie ! E non è il primo il Traube 

 che cade in questo errore. 



