— 181 — 



In pubblicazioni successive così il Traube espone la sua legge per i li- 

 quidi, che sono quelli che più ci interessano 



V„ = I = 2/2 C + 25.9 



mentre le espressioni usate prima di lui si possono ridurre alla forma 



== 2 II' C 



dove 2nQi è la somma dei prodotti delle costanti atomiche o costitutive per 

 il numero degli atomi o di quelle speciali particolarità di struttura che si 

 trovano e si riscontrano nella molecola: 25.9 è la costante molecolare di dila- 

 tazione. Nella Nota, Molekiilarvolumetrische Methode der Molekulargeivichts- 

 und ConstitiUioìisbestimmiing (Beri. Berichte XXVIII, 2924, 1895), al nu- 

 cleo esametilene attribuisce il decremento 8.1, ad ogni legame etilenico 

 quello 1.7, onde il decremento pel nucleo benzolico sarebbe 8.1 -)- 3 ^ 1-7 — 

 13.2, al legame acetilenico il decremento 2 X 1.7. Il Traube cerca di giu- 

 stificare questa radicale modificazione delle primitive costanti per i legami 

 multipli e i nuclei, dicendo che per i volumi molecolari di soluzione nell' acqua 

 certe influenze non si facevano sentire. È inutile il dire che se fosse vera 

 la legge che, quando ima sostanza si scioglie nell' acqua, il suo volume dimi- 

 nuisce sempre di 13.5, le costanti che servono per i volumi molecolari do- 

 vrebbero servire anche per quelli di soluzione. 



Se il Traube si fosse limitato a proporre la sua espressione 2nG -\- 25.9 

 invece di quella generalmente adottata per esprimere le proprietà additive, 

 poco vi sarebbe da objettare; salvo forse la inutilità di una simile espres- 

 sione e la previsione che essa per i primi termini delle serie doveva dare 

 resultati meno buoni che l' altra, come meglio diremo a suo tempo. Ma in- 

 vece il Traube credette di avere scoperto una vera legge di natura, di aver 

 trovato il modo di estendere ai liquidi le leggi generali dei gas, compreso 

 quella di Avogadro, e di potere quindi stabilire il vero peso molecolare dei 

 liguidi. Nella sua Nota Amdehnung der GeseUe von Gay-Lussac und Avo- 

 gadro auf homogene Flussigkeiten und feste Stoffe (Beri. Ber. XXVIII, 3292, 

 anno 1895) egli comincia col dire che l'espressione 



V.^ = 2wC + 25.9 



non è altro che la legge di Avogadro estesa nel campo dei liquidi. Come è 

 noto, se si considera un volume V di una massa gassosa, una parte, assai 

 piccola per i gas perfetti, sarà occupata dalle molecole, l' altra sarà il volume 

 in cui le molecole si muovono: onde nelle diverse espressioni in cui entra 

 il volume di una massa gassosa, se si vuole rendersi conto delle deviazioni 

 dalle leggi fondamentali, si usa introdurre invece che V, V — b, dove b è 



