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un multiplo del volume totale occupato dalle molecole senza spazi intermo- 

 lecolari. La legge di Avogadro si espriiuerebbe (') secondo il Traube 



V — b = costante 



per uguali pressioni e temperature ; 1" espressione di Traube 



— 2nQi = costante 



ha, come si vede, la stessa forma dell'altra: 2nG sarebbe il volume delle 

 molecole senza spazi intermolecolari, V,„ il voliime totale; 25.9 sarebbe il 

 volume in cui le molecole si muovono, il covolume molecolare. 



In verità non so quanto esattamente possa dirsi: il volume in cui le 

 molecole si muovono, visto che spesso questo covolume è una piccola frazione 

 del vero volume molecolare; come una molecola che ha il volume di 200 

 0 300 centimetri cubi possa muoversi in uno spazio di 25.9 centimetri cubi 

 non è facile a comprendersi ; piuttosto sarebbe da intendersi come uno strato 

 sempre di uguale grandezza che involge le molecole, ma il significato fisico 

 della legge di Avogadro è difficile a rintracciai-si. Ad ogni modo così enuncia 

 il Traube la sua legge di Avogadro: a uguali condizioni di temperatura e 

 di pressione gli spazi in cui le molecole si muovono sono uguali. L' enun- 

 ciato è giusto, ma non mi sembra che corrisponda alle premesse. 



Cerca poi di dimostrare anche la legge di Gray-Lussac facendo vedere 

 che tra 0" e 100" il coefficiente di dilatazione del covolume molecolare è 

 0.00366 come pei gas. Il metodo che tiene è questo: quasi tutta la dilata- 

 zione del liquido l' attribuisce al covolume e allora trova per gli idrocarburi 

 dei numeri successivamente decrescenti da 0,0048 per 11,6 a 0,0034 per 

 Ci6 H34; per gli eteri degli acidi grassi ottiene poi dei numeri che diminui- 

 scono da 0,0053 per C2 II4 O2 a 0,0032 per Cje H32 O2: invoca ancor qui 

 r associazione, ma è noto che nè gli idrocarburi nè gli eteri degli acidi grassi 

 sono associati. Per gli acidi e gli alcool si hanno valori molto bassi, che il 

 Traube non cita, e che condurrebbero a un valore medio di 0.0025. Se stando 

 così le cose si possa dire che si verifica pei liquidi la legge di Gay-Lussac. 



Covolume molecolare t = 24.5 (1 + 0.00366 i) = 0.0090 T, g. cm. 



lascio a chi legge di giudicarne. Aggiungasi poi che per 1' associazione si dovreb- 

 bero avere valori troppo piccoli, come si hanno per gli alcool e per gli acidi, 

 non mai troppo elevati, per il coefficiente di dilatazione. 



(1) Veramente mi sembra che l' espressione della legge di Avogadro sarebbe : Volume 

 costante (quello che effettivamente occupa il gas) = Volume in cui si muovono le molecole 

 + volume occupato dalle molecole (b) ; quindi V = costante = voi. intermolecolare -|- vo- 

 lume molecolare. In altri termini costante è il volume apparente totale, mentre, per i li- 

 quidi, il corrispondente valore Ym è incostante. 



