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con quelli di 2iiG, divide questi ultimi per il volume occupato dal peso mo- 



g 



lecolare di un gas a 0" e 76 cm. = 22380 ce. Questa espressione - XiC/22380 



dovrebbe essere = bo cioè = b a 0°. Invece i confronti li fa per la temperatura 



critica modificando i valori 2nG in base alle variazioni osservate tra 0" e 100° 



per il gruppo CH2 e supponendo che gli altri elementi variino nello stesso 



modo. Ora mi sembra evidente che i confronti essendo fatti alla temperatura 



g 



critica non ha più ragione di essere il coefficiente - e andrebbe convenien- 

 temente modificato l' altro ^ . Invece c' è un discreto accordo, bene in- 

 teso sempre accontentandosi al solito di approssimazioni molto grossolane, tra 

 i valori 10* ^ e | 10"* ^'Iq^ • Accordo che a mio parere dimostra una cosa 



sola, e cioè che tra i numeri esprimenti i volumi molecolari e tra i valori b 

 c è una certa proporzionalità, la quale poteva prevedersi sino a un certo punto 

 a priori, dato che una certa proporzionalità vi è tra i volumi molecolari e 

 le rifrazioni molecolari rispetto alla formula «2 , le quali, per il loro signifi- 

 cato fisico secondo la teoria di Clausius-Mossotti sono così vicine ai valori b : 

 aggiungasi poi che per i l'avori di Heilborn (Zeitschr. f. physikal. Chemie 7, 

 pag. 601, 1891) e più per quelli di Altschul (Ibidem 11, p. 577, anno 1893) 

 si è riconosciuto essere le costanti b, dentro certi limiti, di natura additiva, 

 cosicché a una differenza di CH2 nella formula molecolare corrisponde una dif- 

 ferenza più 0 meno costante nel valore b : ora quando ciò si verifica per due pro- 



2nC 



prietà fisiche, è prevedibile sempre la relazione ,^ costante, 0 = a 2n'G. 



2nQi e 2u'G sono il simbolo di proprietà fisiche additive, cioè tali che 

 la costante molecolare sia la somma di quelle atomiche. Niun dubbio 

 che introducendo i valori dei volumi molecolari invece che quelli di del 

 Traube si sarebbero ottenuti analoghi resultati solo modificando i coefficienti. 

 E la ragione principale di tutto questo sta sempre nel fatto che in queste 

 relazioni seriali ciò che predomina è la influenza del gruppo CHj, cosicché 

 il rapporto per passare da ^nQ a .Sw'C è assai prossimamente uguale al rap- 

 porto tra i numeri che esprimono il valore presso a poco costante dell' in- 

 cremento CH2 per quelle proprietà fisiche che si considerano. 



Esaminati così attentamente i lavori del Traube esporrò ora le ragioni 

 per le quali mi sembra che egli sia caduto in una grande illusione, una 

 delle molte a cui ha dato luogo lo studio delle relazioni seriali. 



Le relazioni seriali sono caratterizzate da questo fatto: i valori mo- 

 lecolari (prodotto della costante fisica pel peso molecolare) presentano costanti 

 differenze, oppure sono uguali per composti che presentano alla loro volta co- 

 stante differenza di composizione. Tutte le volte che ciò si verifica più 0 meno 



