— 206 — 



costante seguiterebbero a presentarla e così via. Non verremo, come è natu- 

 rale, agli stessi valori atomici e costitutivi, salvo che per il gruppo CH2 che 

 conserverà il suo valore : quanto agli altri subiranno delle modificazioni, di- 

 venteranno più piccoli e più grandi, più 0 meno, a secondo del numero che 

 si sottrae 0 si aggiunge: ma sarà sempre possibile di dedurre dei valori 

 atomici e costitutivi. D' altra parte supponiamo di avere in un modo qual- 

 siasi calcolato delle nuove costanti atomiche, bene inteso sempre tenendo conto 

 del valore stabilito di CHj, e che colla loro somma per un dato composto 

 che ha il valore molecolare A si raggiunga quello di A — b: queste nuove 

 costanti soddisfaranno più 0 meno appossimativamente quando da tutti i va- 

 lori molecolari degli altri composti si tolga la stessa quantità b : quindi po- 

 tremo così esprimere la nuova relazione : 



0,^= 2 costanti atomiche e costitutive numero costante ; — 2 co- 

 stanti atomiche e costitutive = numero costante. 



Naturalmente si potrà prevedere che a seconda della grandezza della 

 quantità che si sottrae, quelle costanti atomiche e quel valore fisso 0 non 

 potranno in nessun modo rappresentare i primi termini delle serie, 0 almeno, 

 in generale, l' accordo sarà meno buono per questi primi termini. Di ciò ab- 

 biamo uno splendido esempio appunto nei lavori del Traube: per l'acqua il 

 volume molecolare è addirittura minore del covolume ; per 1' alcool metilico 

 tolto il covolume non resta nemmeno ciò che è necessario pel gruppo CH2, e 

 così via discorrendo. 



Il Traube è appunto caduto in questo errore di credere di avere sco- 

 perto una legge, mentre invece non ha fatto che proporre un modo diverso 

 di calcolare i volumi molecolari in base alle costanti atomiche e costitutive : 

 egli ha dedotto in modo indipendente e traendoli dai volumi molecolari delle 

 sostanze in soluzione questi valori, poi ha cercato con essi, cioè colla loro 

 somma, di rappresentare i volumi molecolari di un liquido : vide che tra il 

 calcolato e il trovato c' era una differenza di circa 25 e, replicando i calcoli 

 per composti analoghi, trovò una diiferenza presso a poco uguale; onde la 

 sua espressione della quale sopra ho reso conto, che non include nessuna legge. 

 Qualunque proprietà di simile genere permette un analogo modo di calcolo. 

 Se si prendessero in considerazione le rifrazioni molecolari, si potrebbe per 

 esse trovare un covolume ed esprimerle con una formola analoga a quella di 

 Traube: come pure il Traube avrebbe potuto prendere pel suo covolume im 

 altro numero qualunque, modificando bene inteso le costanti e sempre tenendo 

 fermo il valore CH2, e le stesse regolarità gli si sarebbero manifestate in 

 ugual modo e forse anche, se pel covolume adottava un numero più piccolo, 

 in grado maggiore. 



Dato questo, che è, mi sembra, piuttosto lampante che evidente, una 

 critica dei lavori del Traube nelle loro particolarità la credo superflua. L' ac- 

 cordo tra i valori calcolati e i trovati, specialmente essendosi introdotte di- 



