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verse costanti costitutive e ammettendo in esse e in quelle atomiche così 

 grande variabilità, è a considerarsi assai, assai meno soddisfacente di quella 

 che si ha colle costanti del Kopp, di R. Schiff e del Lossen. Il Lossen (') 

 per mezzo di formule in cui non entrano che i valori atomici e due costitutivi, 

 per ben 407 combinazioni appartenenti a serie differentissime potè avere un 

 eccellente accordo tra V esperienza e il calcolo, giacché assai di raro le diffe- 

 renze si elevano al 7 % '• ammettendo oscillazioni nei valori atomici sarebbe 

 assai facile ottenere un accordo migliore. E sufficiente accordo si ha pure 

 cogli steri dello Schroeder e si avrebbe con altre costanti differentissime, 

 giacché non bisogna dimenticarsi che l' espressione generale di queste rela- 

 zioni seriali è quella di una serie di n equazioni a due o tre incognite ; ma, 

 se si trascurano i primi termini e ci si contenta di grossolane approssima- 

 zioni, si riducono in fondo a una sola C -(- H2 = a , che è del tutto inde- 

 terminata. 



Per ciò che riguarda la legge dell' Avogadro, come la intende il Traube, 

 mi pare di aver detto abbastanza e credo inutile di insistere sulle tante dif- 

 ficoltà che presenterebbe il concetto fisico di quel covolume. Quanto alla legge 

 del Gay-Lussac sono i calcoli stessi del Traube che dimostrano la sua ine- 

 sistenza e credo inutile di aggiungere esempi per far vedere che per molte 

 altre sostanze si hanno per a valori 0 eccessivamente grandi 0 eccessivamente 

 piccoli, e che tra 0° a 100° e la temperatura di ebollizione essi non si 

 mantengono affatto costanti 0 sono molto diversi da 0.0037. Per l'etere a, 

 tra 0° e 35°, sarebbe 0.0064; per il cresolo tra 0° e 206° (punto di ebulli- 

 zione) 0.0054 ecc. ecc. 



La determinazione dei pesi molecolari con questo metodo è affatto illusoria. 

 Coir introduzione del covolume fisso, il calcolo costringe a una forzata deter- 

 minazione di peso molecolare: ma conoscendo il nessun significato fisico di 

 questo covolume, la sua arbitrarietà e nel tempo stesso la sua mutabilità, 

 i pesi molecolari che così venissero a determinarsi non vi è nessuna ragione 

 per credere che fossero i veri : a priori si può escludere che si possano de- 

 terminare in tal modo i pesi molecolari dei primi termini delle serie, a meno 

 che non si sieno utilizzati proprio essi per calcolare il volume atomico e co- 

 stitutivo, dato, bene inteso, che il volume molecolare fosse abbastanza grande 

 per poter sottrarre da esso il covolume e il volume dei CH2 in esso conte- 

 nuti. Così ad esempio il metodo è inapplicabile per decidere sulla formula 

 dell' aldeide e della paraldeide, giacché per la prima si dedurrebbe una mole- 

 cola doppia : così se vogliamo applicarlo ai derivati furanici, furano, furfurolo, 

 alcool furanico, eteri dell' acido piromucico, troviamo i resultati i più strani, 

 lo stesso é a dirsi per molte ammine, composti non saturi, contenenti azoto 

 e zolfo e così via. D' altra parte se si riflette che il valore del covolume può 



(1) Lossen, Liebig's Annalen 254, pag. 42, anno 1889. 

 Rendiconti. 1897, Voi. VI, 2° Sem. 



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