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variare da un numero negativo sino a 40 e più, si comprende subito la im- 

 possibilità che si possano avere buoni resultati. Nè giova come fa il Traube 

 di invocare l'associazione: ciò avrebbe potuto farsi dimostrando in base ai 

 fattori del Ramsay e dello Shields, gli unici insieme forse con quelli del Gruye, che 

 possano darci un' idea quantitativa dell' associazione, che realmente i valori 

 troppo piccoli del covolume stanno con essi in relazione e in rapporto quan- 

 titativo: ed anche poi bisognava trovare una spiegazione pei valori eccessi- 

 vamente elevati. Invece, come ho fatto già rilevare, non c' è nessun accordo tra 

 i coefiìcienti di associazione del Traube con quelli del Ramsay e dello Shields. 

 Il Traube gira la questione commettendo 1' errore logico di adoperare i suoi 

 numeri per calcolare la costante di associazione. Il prof. Guye comparò i 

 volumi molecolari di molte sostanze da lui esaminate con quelli calcolati se- 

 condo la formula del Traube, e trovò che l' accordo non c' era. " Sans en 

 rechercher la cause, nous constatons que les deux valeurs ne concordent pas 

 toujours très bien « ('). Infatti le differenze assai spesso sono superiori a 10! 



Tutto considerato io credo che i lavori del Traube non costituiscano altro 

 che un modo diverso da quello tenuto sin qui per calcolare i volumi mole- 

 colari in base alle costanti atomiche e costitutive ; metodo non preferibile 

 agli altri, anzi ad essi inferiore per la poca esattezza dei resultati finali, 

 per la incertezza nei valori fondamentali, per tutti i cambiamenti che si è 

 costretti a fare, per tutte le ipotesi che bisogna immaginare quando il disac- 

 cordo fra r esperienza e il calcolo è troppo grande. Di vere leggi non c' è da 

 parlarne: e per i liquidi quella di Avogadro e quella di Gay-Lussac sono 

 ancora da trovarsi e i soli modi per determinare la grandezza molecolare sono 

 per ora quelli fondati sulle costanti di capillarità e, qualitativamente, quelli 

 che si posson dedurre dalla teoria di Van der Waals. 



Chimica fisica. — Conducibilità elettrica di alcune basi a 

 funzione mista e dei loro cloridrati. Nota di Gr. Carrara e di 

 U. Rossi, presentata dal Corrispondente Nasini. 



Esponiamo qui sotto i risultati ottenuti con la misura della conduci- 

 bilità elettrica molecolare delle sostanze di cui abbiamo parlato nella Nota 

 precedente (^) : ad essa si riferiscono pure i simboli adoperati. 



/CII3 



Betàina RN<)^^^ 



\CH2-COOH 



(M Ph. Guye e L. Chavanne, Étuie sur la dissymétrie moléculaire — Recherches 

 sur le pouvoir rotatone des corps actifs homologues. Bull. Soc. Chimique, 5 Mars 1896 

 (3«, XV-XVI, pag. 275). 



(2) V. pag. 152. 



