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Insieme agli altri idrati abbiamo tentato la preparazione e 1' esame del- 

 l' idrato dell' etere etilico della dietiltetina, usando nella trasformazione una 

 quantità insufficiente di AgaO umido ; ma i nostri risultati confermano quanto 

 avevano già osservato Letts e Collie ('), che per i primi ne prepararono il bro- 

 muro, che cioè avviene una saponificazione quando si cerca di sostituire 

 r alogeno con l' ossidrile, e il risultato finale è la formazione dell' idrato di 

 dimetiltetina. I numeri che riportiamo sopra sono con tutta probabilità quelli 

 dovuti a questa base, forse con tracce di ossido d' argento disciolto. 



Così pure non abbiamo potuto, malgrado i ripetuti tentativi fatti, otte- 

 nere l'idrato della dietilselenetina perchè, come già uno di noi ebbe a os- 

 servare (2), questa base si scompone con grande facilità. 



Dall' esame dei risultati esposti appare che i cloridrati e bromidrati di 

 betaina, dimetil e dietiltetina e dimetila propionil tetina hanno conducibi- 

 lità che sono assai prossime, specialmente nelle soluzioni più diluite, a 

 quelle degli acidi cloridrico e bromidrico, come appare anche dai valori 

 di X. Infatti per questi due acidi si hanno le conducibilità molecolari 

 seguenti : 



jHCl 

 (HBr 





8 



16 



32 



64 



128 



256 



612 





. 355 



362 



369 



374 



376 



378 







. 361 



367 



373 



377 



380 



380 



381 



Diversamente si comportano la dietilselenetina e la dimetil a propionil- 

 tetina e 1' etere della dimetiltetina. Queste sostanze sono meno idrolizzate e 

 r ultima poi non lo è aifatto. 



Il comportamento degli idrati conferma pienamente quello dei sali, 

 perchè si osserva appunto che sono le basi meno idrolizzate quelle che 

 hanno la maggiore conducibilità allo stato di idrato, mentre le altre hanno 

 una conducibilità piccolissima, tale da poter quasi rientrare, per alcune, negli 

 errori d'osservazione. Di piii la loro conducibilità non varia quasi con la 

 diluizione. La formula proposta da Arrhenius è applicabile per le soluzioni 

 nelle quali non si ha un' idrolisi troppo spinta, forse perchè in questi ultimi 



K, 



casi risente più fortemente l' influenza degli errori d' osservazione. I valori — 



per le soluzioni non troppo idrolizzate si mostrano discretamente costanti, 

 ma in generale oltre l' idrolisi dell' 80 °/o non si mantengono più tali. Eias- 



sumendo le medie dei valori di ~ avremo la misura relativa della gran- 



dezza dell' affinità delle basi esaminate : 



Betaina cloridrato 78.7 



bromidrato (100.2) 



(1) Jahresbericht ùb. d. Fortschritte d. Chem., 1878, 683. 



(2) G. Carrara, Gazzetta chimica, XXIV, II, 1894. 



