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Karamenteremo ancora che le maggiori differenze tra le conducibilità 

 calcolate con i coeffìcenti d'affinità e quelle effettivamente trovate, come appare 

 dal lavoro di Walker, si hanno appunto nei cloridrati dell'acido asparaginico e 

 dell'asparagine sostanze che hanno una certa analogia con quelle da noi studiate. 



Dai risultati esposti si vede che le previsioni della teoria sono confermate 

 da tutto il comportamento di queste basi e dei loro sali in soluzione. Difatti 

 si osserva che le basi libere hanno una conducibilità piccolissima in soluzione 

 acquosa e tale che, pei primi termini della serie come, betaina, dimetil e 

 dietiltetina, non variano quasi con l'aumento della diluizione; per il termine 

 più complesso, dimetil a propioniltetina, la conducibilità è un po' più elevata, 

 pur essendo sempre assai piccola. Queste piccole conducibilità noi riteniamo 

 che si possano anche attribuire a tracce di impurezze o di prodotti secondari 

 che, come uno di noi ha già osservato in precedenti lavori, si formano con 

 facilità dai composti tetinici. Fra le numerose basi studiate da Bredig, nessuna 

 ha una conducibilità inferiore a quella della prima da noi citata: le più 

 deboli come l'ammoniaca a y = 256 danno im valore ài fx— 17.88 e l'idra- 

 zina = 5.14, mentre, come abbiamo visto per la betaina, ju„= 1.804 per 

 la dimetiltetina n^ = \Ah, e fa eccezione la dimetil « propioniltetina il 

 cui valore ja^ = 6.3 e la dietilselenetina che ha un valore /* = 11,85; 



ma, come ripetiamo, la facilità con c\ii avviene la reazione co-CH ~^ 



I 



CH3 



/CH3 



\C0H5 "^^^ permette di fare di queste sostanze 

 una vera eccezione. Data perciò questa piccolissima conducibilità si può ritenere 

 che almeno i primi termini più caratteristici non sieno elettroliti; ora questo fatto 



/CH3 



non bene si accorderebbe coli' ipotesi che la formula fosse HO-S^CHs dove 



\CH-COOH 



esiste un gruppo I HO-S^CHg | che sarebbe il residuo del solfonio base 



\ \CH2/ 



assai energica, la cui conducibilità a 256 y è ju, = 207. La supposizione più 

 semplice per ispiegare il fatto, sarebbe di ammettere che anche in soluzione 

 acquosa non esista l' idrato di queste basi, ma si abbia l'anidride che, del 

 resto, è l' unico prodotto che riusciamo ad isolare dalla soluzione. Conclusione 

 questa che la teoria ci aveva fatto prevedere. 



Se invece osserviamo i risultati avuti nelle misure di conducibilità elet- 

 trica e catalisi dell'acetato di metile dei sali constatiamo, come la teoria 

 prevedeva, una fortissima idrolisi la quale raggiunge già a v=lQ circa il 



