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50 Vo del sale, mentre per basi pure assai deboli come l'anilina, toluidina ecc., 

 alla stessa diluizione si ha un' idrolisi intorno al 2 Vo (')• 



Fra le basiche, quelle che per l' idrolisi assai spinta si possono parago- 

 nare a quelle da noi studiate, sono la o.nitroanilina, il propionitrile, 1' urea, 

 la tiourea e l' acetammide. 



Queste, come abbiamo precedentemente esposto, sarebbero anche più 

 idralizzate delle nostre. Secondo le esperienze di Walker (^) le soluzioni a y = 50 

 dei cloridrati di queste basi hanno conducibilità molecolari superiori a quelle 

 da noi trovate a y = 64, non solo, ma, per una di esse, la o.nitroanilina, 

 la conducibilità molecolare è superiore a quella dell' acido cloridrico pure alla 

 stessa diluizione. Anche fortemente idrolizzati, ma in un grado minore delle 

 tetine e della betaina, sono l' acido asparaginico, l' asparagina, e la glico- 

 colla ecc. 



In ciò niente di strano, perchè se l' idrolisi, come è intesa ordinariamente 

 e come si calcola con le formolo di Walker, Arrhenius ecc., è dovuta alla 

 azione dell' acqua dissociata sopra il sale e conseguente formazione dell' idrato 

 della base e acido libero, non si può escludere che avvenga talvolta anche 

 per vera scissione in acido e base libera indipendentemente dall' azione del- 

 l' acqua, come succede per esempio nei sali di nicotina nell' alcool ecc. Oltre 

 a ciò, per qualcuno di questi sali più idrolizzati è possibile esista nella 

 molecola una disposizione che permetta 1' esistenza di un gruppo a fim- 

 zione acida e uno a funzione basica, che sarebbe, secondo la nostra ipotesi, 

 una predisposizione ad una forte idrolisi. 



Nel caso che l' idrolisi dipenda dalla ionizzazione si dovrà avere che 

 questa procederà di pari passo con quella ; cosicché, quando il residuo acido 

 sarà unito al residuo di una forte base, l' ionizzazione e perciò l' idrolisi sarà 

 più grande a parità di diluizione che quando il residuo acido è unito al re- 

 siduo di base più debole. E questo si verifica appunto. 



CiHìNHsCl 



Il cloridrato di glicocolla | è meno idrolizzato del cloridrato 



COOH 



CH 



di betaina GÌ — N ^CHs 

 \CH3 

 \ 



CH2 COOH 



Dalla catalisi dell' acetato di metile si deduce che il valore di K per 

 la glicocolla è E = 0.74, mentre per la betaina è K = 0,0172. Cosicché 

 la glicocolla, secondo queste misure, sarebbe una base molto più energica 

 betaina. 



(1) Bredig, loco citato. 

 (*) Loco citato. 



