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Ora mentre la glicocoUa deve la sua basicità al residuo dell' ammoniaca 

 la cui costante d' affinità dedotta con la catalisi è K = 3.0, la betaina invece 

 deve la sua basicità al residuo del tetrametilammonio, la cui costante d' af- 

 finità è altrettanto energica quanto quella della soda K = 162 ('). Da qui una 

 contraddizione che scompare tosto con l' ipotesi fatta, perchè è naturale che 

 il cloro essendo unito ad un residuo di basicità minore nella glicocolla, si 

 ionizzerà meno di quando è unito ad un residuo di più forte basicità come 

 nella betaina; perciò la maggior formazione di HCl nel secondo caso, 

 così effettivamente la minore energia del gruppo (RHNH2) in confronto 

 di (RN(CH3)3) diminuisce l' idrolisi aumentando per contro 1' energia di tutta 

 la base. Per cui sembrerebbe giustificata la conclusione che queste basi a 

 funzione mista sono tanto meno energiche quanto maggiore è 1' energia del 

 gruppo basico dal quale provengono. 



Naturalmente se il fenomeno idralitico non proviene piìi 0 solo in pic- 

 cola parte dall' azione dell' acqua dissociata, si capisce che le formole basate 

 sopra questo fatto non possano più rappresentare esattamente il fenomeno e 

 così si possano anche spiegare qualcuna delle differenze osservate. 



Dobbiamo aggiungere un altro argomento in favore dell' ipotesi che in 

 queste basi il fenomeno dell' idrolisi è causato 0 grandemente aiutato dal- 

 l' elettrolisi. 



Abbiamo osservato nel corso del presente lavoro che i due bromidrati 

 delle basi isomere dimetilpropioniltetina 



sono molto diversamente idrolizzate, tanto che dai calcoli apparisce che la (/?) 

 è circa 60 volte meno idrolizzata della (a) perciò di altrettanto più energica. 

 Questo mostrerebbe che la vicinanza dei due ioni H e Br favorisce l' idrolisi, 

 mentre se 1' idrolisi avvenisse come ordinariamente per azione dell' acqua 

 dissociata e corrispondente formazione dell'idrato, non si saprebbe spiegare 

 la causa della forte differenza, perchè fra le basi isomere che stanno fra loro 

 nella stessa relazione delle due propioniltetine, come per esempio la propi- 

 lammina e l' isopropilammina, non esiste questa differenza di energia, la prima 

 di queste due avrebbe un valore K = 0.047 e la seconda K = 0.053 (^). 

 Ci proponiamo di seguitare e di estendere questi studi, esaminando altre basi 

 analoghe, e inoltre di vedere se considerazioni stereochimiche applicate alla 

 nostra ipotesi possano far prevedere l' energia delle stesse. 



Br-S< 

 COOH-CH 

 CH3 

 («) 



CH3 

 CH3 



Br-S 

 COOH-CHs-CHs, 



CH3 

 CH3 



(1) Ostwald, Journal f. prakt. Chem., XXXV, pag. 121 ; Bredig, loco citato. 



(2) Bredig, loco citato. 



