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alla molecola, le due superfici piana e curva differiscono di poco, e la diffe- 

 renza cresce invece per i punti più lontani la cui azione è indebolita rapi- 

 damente dalla distanza ; finalmente l' azione del liquido si esercita per una 

 distanza minima da esso (0,06 fi) sopra molecole dotate di grandissima velo- 

 cità e quindi tale azione è probabilmente minima (sebbene essa dipenda anche 

 dalla media corsa rettilinea). Mi pare dunque che queste ragioni bastino per 

 far dubitare della sufficienza della spiegazione di Stefan. 



Una ragione molto probabile, e suscettibile di conferma sperimentale, 

 del fenomeno in discorso, sta in ciò che nel livello più alto la pressione idro- 

 statica essendo minore che nel livello più basso, sarà minore anche la velo- 

 cità delle molecole del liquido, e quindi anche minore il numero di mole- 

 cole che escono dal liquido nell'unità di tempo, e siccome questo è uguale 

 al numero di molecole di vapore che cadono su di esso liquido, ne risulta 

 che sarà minore la tensione di vapore. 



In un liquido suscettibile di emetter vapori, s' immerga un tubo capil- 

 lare ; sia h V altezza del liquido nel tubo capillare al disopra della superfi- 

 cie esterna, H la tensione di vapore in grammi sulla superficie piana del 

 liquido, H' la tensione sulla superficie concava nel tubo capillare e sia la 

 temperatura 0°. Per l' equilibrio dovrà essere, tenendo conto che H ed H' sono 

 poco differenti: 



H = H' + 0,001293 . S |^^' h gr. 



essendo S la densità di vapore della sostanza, ossia 



H — H' 1033 

 i (H + H') 0,001293. J*'""" 



Ora neir interno del liquido, la pressione cinetica sulla superficie concava sarà 

 uguale a quella sulla superficie piana, diminuita questa di hd, e se chiamiamo 

 '0 la velocità delle molecole presso la superficie piana, le pressioni cinetiche 

 suddette saranno rispettivamente 



j dv^ — hd , - dv^ 



essendo d la densità del liquido. Ora è evidente che il numero di molecole 

 che escono dalla superficie d'un liquido nell'unità di tempo, dipende dalla 

 velocità e dalla densità che esse molecole hanno nel liquido ; crescendo tale 

 velocità sarà maggiore il numero di molecole che potranno mediante essa 

 vincere la coesione; inoltre in uno spazio saturo di vapore il numero di 

 molecole che escono dal liquido è uguale al numero di molecole che vi 

 entrano, ossia che vi urtano e che determinano la tensione di vapore. Così 

 crescendo o diminuendo la pressione cinetica del liquido, cresce o diminuisce 



