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una repulsione. Difatti le molecole di A per effetto della loro velocità si affac- 

 ciano ai fori del diaframma e l' attraversano tanto in un senso che nell' altro, 

 ma il numero di esse molecole per cm^ essendo notevolmente maggiore pel li- 

 quido puro che non per quello diluito, un maggior numero di esse passerà dal 

 liquido puro nella miscela, e nessuna compressione di questa sarebbe sufficiente 

 a rendere uguali i due numeri di molecole suddetti. Se invece si ammette che 

 col crescer della pressione cresca la velocità delle molecole, allora il numero di 

 molecole che nell' unità di tempo attraversano il diaframma crescerà col cre- 

 scer della velocità, e così le molecole di A della miscela, potranno colla 

 maggior velocità supplire alla minor densità. 



I fenomeni osmotici paiono offrire un modo abbastanza diretto di determi- 

 nare la pressione cinetica (che non è sempre identica colla pressione osmotica) 

 dei liquidi, la quale non agendo all'esterno di essi non può esser misurata coi 

 manometri; difatti, poiché un diaframma semipermeabile impedisce la pressione 

 cinetica d'uno dei componenti un miscuglio, rende apparente quella dovuta 

 all' altro componente. Tuttavia il calcolo esatto di questa pressione presenta 

 difiScoltà che non son riuscito a eliminare completamente. 



La mancanza di spazio non mi consente l' esposizione completa dei ra- 

 gionamenti coi quali ho dedotto il valore della pressione cinetica, e l' appli- 

 cazione di queste formule a varie serie complete di mescolanze di cui tempo 

 fa determinai densità e tensioni totali e parziali di vapore. Differisco quindi 

 questa esposizione ad un'altra Nota, contentandomi per ora di indicare che per 

 soluzioni diluite la velocità teorica delle molecole del liquido risulta appros- 

 simativamente uguale alla velocità delle molecole di vapore, e per soluzioni 

 concentrate l' espressione che meglio s' accorda coli' esperienza è la se- 

 guente : 



' iK, (In 



dove Va è la velocità molecolare d' uno dei componenti la miscela, D^ la 

 sua densità quando esso puro, da il peso di esso contenuto in 1 cm^ di mi- 

 scela ed ha r altezza d' una colonna del suo vapore tale che la sua tensione 

 alla base ed alla sommità sia Ha ed H'^ cioè quella del corpo puro e quella 

 (parziale) del corpo nella miscela. 



Con questa formula s' ottengono valori della velocità che variano poco al 

 variare della concentrazione e che sono di circa 250 m. al secondo per il sol- 

 furo di carbonio, 400 per l' etere e per la benzina e 270 per il cloroformio, 

 cioè un po' minori della velocità allo stato gazoso per il solfuro di carbonio 

 (che ha un gran valore di K) e un po' maggiori per gli altri tre corpi che 

 hanno un piccolo valore di K. 



