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erano quelle del bicarbonato, mentre nei casi in cui il Jòrgensen ha operato 

 similmente, erano quelle del nitrato e del cloruro. 



Approfittai dell' occasione di avere il bicarbonato allo stato puro, e volli 

 studiare il comportamento elettrolitico di esso. Le determinazioni di condu- 

 cibilità elettrica furono fatte col metodo ordinario alla temperatura di 25". 

 I numeri ottenuti sono i seguenti: 



32 59,45 84,45 



64 62,83 83,83 



128 65,09 81,08 



256 68,31 80,31 



572 72,92 80,92 



1024 79,18 85,18 



^.024-32 = 19,73 ^ 82,6 



Il comportamento elettrolitico di questo sale è interessante. Esso non 

 pare sia scomposto idroliticamente come risulta dai valori di che si 

 calcolano dai valori di ju^ . La differenza tra le conducibilità a = 1024 

 e V = 32 è di 19,73, cioè essa accennerebbe che nella soluzione acquosa 

 esisterebbe il sale di un acido bibasico con una base monovalente ; fondan- 

 dosi appunto su tale risultato, furono calcolati i valori di n^o ■ 



Per accordare il comportamento elettrolitico coi risultati analitici, biso- 

 gnerebbe ammettere che in soluzione esistesse il pirocarbonato di carbonato- 

 tetramincobalto 



[co(N?f-]-CO.-0-CO,[co(™3,.J 



Un confronto col comportamento dei bicarbonati alcalini non è possibile 

 di farlo, perchè la loro conducibilità elettrica non è stata determinata. 



La preparazione del bicarbonato di carbonatotetramincobalto da me de- 

 scritta può riuscire in qualche caso di una certa utilità, quando si tratti, p. es., 

 di preparare sali della serie tetraminica, potendosi poi con un acido qua- 

 lunque acido eliminare facilmente l' anidride carbonica. 



Chimica. — Sopra il comportamento elettrolitico di alcuni 

 fluosali e fìuossisali complessi. Nota di A. Miolati e U. Alvisi, 

 presentata dal Socio S. Cannizzaro. 



Questa Nota sarà pubblicata nel prossimo fascicolo. 



