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«  I  metodi  coi  quali  fino  allora  si  era  studiata  la  compressibilità  dei  gas 
erano  assai  imperfetti.  Regnault,  perfezionando  il  metodo  di  Boyle  e  Mariotte  e 
quello  di  Arago  e  Dulong,  sottopose  una  serie  di  gas  a  misure  clie  riuscirono 
della  massima  esattezza  per  pressioni  sempre  crescenti  fino  a  20'"  di  mer- 
curio; e  dimostrò  che  non  solamente  i  gas  coercibili  ma  anche  i  così  detti 
gas  permanenti  si  scostano  qual  più.  qual  meno  da  quella  legge,  e  tanto  più 
quanto  maggiore  è  la  pressione  a    cui  vengono  sottoposti. 
«  Mentre  accennavano  a  moltiplicarsi  le  esperienze  sulla  compressibilità 
dei  gas  a  temperature  prossime  a  zero,  si  cercò  ancora  di  verificare  la  legge 
di  Gay-Lussac,  il  quale  riunendo  i  risultati  delle  sue  esperienze  a  quelli  di 
Dawy  trovò  che  «  tutti  i  gas  hau  lo  stesso  coefficiente  di  dilatazione  indi- 
pendente dalla  loro  pressione  ».  Tali  ricerche  vennero  fatte  da  Rudberg, 
Magnus  e  più  dettagliatamente  da  Regnault;  e  dalle  loro  esperienze  sull'aria 
atmosferica,  l'azoto,  l'idrogeno,  l'ossido  di  carbonio,  l'anidride  carbonica,  il 
protossido  di  azoto,  il  cianogeno  e  l'anidride  solforosa,  emergono  le  seguenti 
conclusioni:  1"  Riscaldando  l'unità  di  volume  di  \m  gas  in  modo  da  far  va- 
riare la  temperatura  di  un  grado,  mantenendo  costante  la  pressione  oppure 
il  volume,  l'aumento  di  volume  o  di  tensione  sono  quantità  tali  che  la  prima, 
eccetto  per  l'idrogeno,  è  sempre  maggiore  della  seconda  ;  2"  queste  due  quan- 
tità, dette  l'una  coefiìciente  di  dilatazione  e  l'altra  coefficiente  di  tensione, 
crescono  con  la  pressione,  e  tanto  più  rapidamente  quanto  più  il  gas  è 
vicino   al  suo  punto  di  liquefazione. 
«  Queste  importanti  conclusioni  offrirono  un  mezzo  facile  per  la  deter- 
minazione della  compressibilità  dei  gas  a  temperature  elevate,  ogniqual- 
volta si  conoscevano  la  compressibilità  a  zero  e  il  coefficiente  medio  di  dilata- 
zione, a  diverse  pressioni,  fra  zero  e  la  temperatura  alla  quale  si  sperimen- 
tava. Infatti  Blaserna,  confrontando  i  risultati  ottenuti  da  Regnault  a  100° 
con  quelli  corrispondenti  alla  temperatura  poco  differente  da  zero,  trovò  che 
l'aria  a  100"  segue  quasi  esattamente  la  legge  di  Boyle;  e  alla  stessa  tem- 
peratura la  compressibilità  dell'anidride  carbonica  è  intermedia  fra  la  com- 
pressibilità corrispondente  a  3°, 26  e  quella  dell'aria  a  4°, 75.  A  identiche 
conclusioni  giunse  pure  Amagat,  il  quale,  con  metodi  più  ristretti,  studiò 
la  compressibilità  dell'aria,  dell'anidiide  carbonica  e  dell'anidride  solforosa 
a  temperature  diverse  fino  a  250°  e  320°.  Amagat  studiò  ancora  la  dilata- 
zione dell'anidride  carbonica  e  dell'anidride  solforosa;  e  trovò  che  diminuisce 
regolarmente  crescendo  la  temperatura,  e  si  avvicina  sempre  più  al  valore 
previsto  dalla  legge  di  Gay-Lussac  senza  però  raggiungerlo  alla  temperatura 
di  250°. 
»  La  compressibilità  dei  gas  a  fortissime  pressioni  fu  studiata  in  principio 
da  Pouillet  con  un  apparecchio  differenziale  che  non  permetteva  di  dedurne 
i  valori  assoluti.  Più  tardi  Natterer  volendo  liquefare  i  gas  allora  detti  per- 
manenti, ricorse  a  pressioni  enormi,  circa  3000  atmosfere  ;  e  giunse  al  ri- 
sultato inatteso  che  l'aria  e  l'azoto,  a  quelle  pressioni,  si  comportavano  come 
