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l'idrogeno,  cioè  si  comprimevano  meno  di  quanto  esige  la  legge  di  Borie. 
Questo  fatto  fu  confermato  molto  tempo  dopo  da  Andrews  come  ima  probabile 
proprietà  di  tutti  i  gas. 
a  Amagat  fece  delle  esperienze  sulla  compressibilità  delVazoto  fino  alla 
pressione  di  320™  di  mercmio,  alle  temperature  15°-22°,  con  un  manometro 
ad  aria  libera,  formato  di  tubi  d'acciaio,  collocato  nel  pozzo  d'una  miniera; 
e  trovò  che  il  prodotto  della  pressione  per  il  volume,  anziché  esser  costante 
come  vorrebbe  la  legge  di  Boyle,  col  crescere  della  pressione  prima  dimi- 
nuisce fino  a  raggiungere  un  valor  minimo  e  poi  aumenta  rapidamente: 
cioè  l'azoto,  per  pressioni  basse  si  comprime  piìi  e  per  le  alte  meno  di  quanto 
esige  la  legge.  Ciò  venne  anche  confennato  da  Cailletet  il  quale  ricercò  la 
compressibilità  dell'azoto  a  15°  con  un  manometro  ad  aria  libera  per  pres- 
sioni variabili  da  S9^  a  182™  di  mercm-io  ;  e  sebbene  i  suoi  risultati  siano 
un  po'  diversi  da  quelli  di  Amagat,  pure  si  accordano  nell'andamento  gene- 
rale del  fenomeno. 
«  Per  pressioni  variabili  da  24™  a  300™  di  mercurio,  Amagat  si  occupò 
ancora  della  compressibilità  dellldrogeno,  dell'ossigeno,  dell'aria,  dell'ossido 
di  carbonio,  dell'etilene  e  del  gas  delle  paludi,  servendosi  in  parte  di  un 
manometro  ad  aria  libera  di  75™,  in  parte  di  \m  manometro  chiuso  ad  azoto 
che  poteva  esser  graduato  con  sufficiente  esattezza;  e,  ad  eccezione  dell'idro- 
geno, giunse  per  gli  altii  gas  a  risultati  identici  a  quelli  avuti  per  l'azoto. 
-  Xel  1822  Cagniard  de  la  Tour  esponendo  ad  alte  temperature  dei 
liquidi  rinchiusi  in  tubi  di  vetro  osservò  che  :  «  ad  una  det-erminata  tempe- 
ratura, i  liquidi  si  trasformano  bruscamente  e  totalmente  in  vapore  » .  Tale 
temperatura,  differente  per  i  diversi  liquidi,  è  caratterizzata  dal  fatto  che  il 
menisco  liquido  diviene  piano  e  rimangono  perciò  eliminati  gli  effetti  capillari. 
B  Nei  1869  Andrews  con  classiche  esperienze  raostrò  il  comportamento 
dell'anidride  carbonica  liquida  e  gassosa.  Egli  osservò  la  compressibilità  del- 
l'anidiide  carbonica  in  vicinanza  del  suo  punto  di  liquefazione  per  pressioni 
crescenti  fino  a  110  atmosfere  e  alle  temperature  13°,1-48^1;  e  giunse  a 
coneludere  che  l'anidride  carbonica  al  disopra  della  temperatura  di  30°, 92, 
che  egli  chiamò  temperatura  critica,  non  è  più.  possibile  poterla  liquefare 
qualunque  sia  la  pressione  impiegata  ;  ed  anzi  la  compressibilità  segue  una 
legge  sempre  più  regolare  quanto  più  è  elevata  la  temperatm-a.  Dalle  stesse 
esperienze  Andrews  calcolò  la  pressione  alla  quale  si  liquefa  l'anidride  car- 
bonica per  diverse  temperature  al  disotto  di  quella  critica;  ne  studiò  il  coef- 
ficiente di  dilatazione  per  pressioni  di  17™-223™  di  mercmio  alle  tempera- 
tm-e  0°-100'',  come  pm-e  il  coefficiente  di  tensione;  e  confermando  le  con- 
clusioni di  Kegnault  venne  ad  estenderle  per  le  alte  pressioni. 
'  Il  metodo  di  Andrews  fu  in  seguito  adottato  da  altri  sperimentatori  ; 
Janssen  sperimentò  la  compressibilità  del  protossido  d'azoto  alle  tempera- 
ture 12°-43°,8  per  pressioni  variabili  da  51  a  123  atmosfere  mism-ate  con 
